2012年化学高考第一轮总复习课件：第六章节第16讲化学反应与热能

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1、第六章化学反应与能量最新考纲下载1.了解化学能与热能的相互转化关系，了解吸热反应、放热反应、反应热、中和热的概念。2.了解热化学方程式的含义。3.了解燃烧热的概念。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。最新考纲下载5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。7.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。8.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐

2、蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。名师权威解读化学反应与能量重点是反应热的计算和热化学方程式的判断与书写，原电池和电解池的原理与应用。化学反应中的能量变化包括吸热、放热反应、反应热(又称焓变，用ΔH表示)，燃烧热和中和热等有关概念，以及运用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。考查形式多为选择题或填空题。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的开发和利用必将成为今后高考的热点。名师权威解读电化学中的原电池工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液的pH的变化等都是高考

3、试题中的常考点。另外电化学知识与生产生活、新科技及新技术等相联系，也是不可忽视的重要知识点。第16讲　化学反应与热能一、反应热与热化学方程式1．反应热(焓变)(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的______。(2)表示符号：____。(3)单位：___________(或_______)。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。热量ΔHkJ·mol－1kJ/mol基础梳理(5)计算方法：①ΔH＝生成物总能量－反应物总能量；②ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。1．如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热

4、反应？提示：判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法是：微观上：断键吸收的能量大于成键放出的能量，则反应吸热，称为吸热反应；断键吸收的能量小于成键放出的能量，则反应放热，称为放热反应。宏观上：反应物吸收的总能量大于生成物释放的总能量，反应吸热；反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，反应放热。2．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和_____的关系的化学方程式。(2)表示意义：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在______________

5、条件下，2molH2和1molO2完全反应生成2mol液态水时要放出571.6kJ的热量。能量101kPa、25℃2．热化学方程式与普通化学方程式有何异同？提示：相同的是：①表示意义相同：什么物质与什么物质反应，结果生成什么物质以及各物质之间的物质的量的关系。②都遵循质量守恒定律，即都需配平。不同的是：热化学方程式重在体现化学反应中的能量变化关系，故①须注明反应的温度和压强，②须注明物质的状态，③化学计量数可以是分数。二、燃烧热与中和热1．燃烧热(1)定义：在101kPa时，______纯物质完全燃烧生

6、成__________________时所放出的热量。(2)单位：________。1mol稳定的氧化物kJ/mol(3)意义：C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa条件下，______________________________________________________，用热化学方程式表示为：_______________________________________________。1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.5kJC(s)＋O2(g

7、)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－13．在表示燃烧热时，CH4、H2、P、S等完全燃烧时生成的稳定化合物分别是什么？提示：CH4(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)；H2(g)―→H2O(l)；P―→P2O5(s)；S(g)―→SO2(g)。2．中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成_______水时的反应热。(2)举例：1L1mol·L－1的盐酸与1L1mol·L－1的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________

8、___________________________________________________。1molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－13．燃烧热和中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH___0，单位：_______不同点反应物的量1mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量H2O是1mol