2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第八章 水溶液中的离子平衡

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习章末检测达标练第八章水溶液中的离子平衡(限时：45分钟)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是(　　)A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋B．硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD．在0.5mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，

2、其平衡常数K的表达式为K＝2．升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)A．化学反应速率v　　　　B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ka3．下列判断不正确的是(　　)①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

3、和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部4．下列关系的表述中正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)5．(xx·乐山质检)今有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列说法中不正确的是(

4、　　)A．若a＝b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HYB．若a>b，并测得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]，则相同浓度时，酸性HX>HYC．若a>b，并测得溶液中c(HX)＝c(HY)，则可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同浓度时，酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1，则可推出a＋b＝0.2mol·L－16．现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

5、下列说法正确的是(　　)A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常

6、数大于0.1mol·L－1HX8．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四种溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液　②0.01mol·L－1的NaHA溶液　③0.02mol·L－1的HCl溶液与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合　④0.02mol·L－1的NaOH溶液与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是(　　)A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－

7、)＋2c(H2A)D．四种溶液中c(HA－)大小：③>②>①>④9.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol·L－1氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙10.(xx·滨州模拟)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴