2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测

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1、第八章水溶液中的离子平衡章末综合检测(八)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为(　　)A．c(H＋)　　　　　　　　B．c(OH－)C．KwD．c水(H＋)解析：选A。根据pH的计算式pH＝－lgc(H＋)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，温度不同，水的离子积常数不同，当c(H＋)相同时，c(OH－)不相同

2、，B、D两项错误。2．下列说法正确的是(　　)A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正确。3．化学平衡常数(K)、弱酸的

3、电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)

4、进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。4．(2018·湖南师大附中模拟)往20mL0.02mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．HNO2的电离常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)解析：选B。当加入20mLNaOH溶液时，溶液的温度最高

5、，此时NaOH和HNO2恰好完全反应，故c(NaOH)＝0.02mol·L－1。HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离常数越大，而c点的温度高于b点，所以电离常数：c点>b点，A项正确。b点溶液中溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(NO)＋c(OH－)，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)c(HNO2)，C项正确

6、。在d点溶液中，溶质为等物质的量的NaOH和NaNO2，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)，D项正确。5．(2018·沈阳高三模拟)下列说法中错误的是(　　)A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)B．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小C．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D．25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合液中c(NH)＝c(

7、Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将的分子、分母同时乘以c(H＋)：＝＝，Ka(CH3COO

8、H)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25℃下，混合后溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，根据物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，又c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝＝＝，D项错误。6