2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡章末检测.doc

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1、第八章水溶液中的离子平衡章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；

2、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误。答案：B2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A．①⑤　　　　B．②⑤C．

3、③⑥D．③④解析：NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液，HNO2中和碱能力强，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。答案：B3．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种酶染剂，下

4、列是有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是(　　)A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析：CH3COO－离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由(CH3COO)2Ba可知，则有c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)，c(OH－)＞c(H＋)，正确的顺序应为c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)

5、＞c(H＋)，故A错误；溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B正确；根据溶液电中性可知：c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH＋)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，则有c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)，故C正确；由(CH3COO)2Ba，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋

6、c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，故D正确。答案：A4．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　)A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为

7、强酸，则溶液显酸性，A错误；加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B错误；根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)＝c(A－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，C正确；根据选项B的分析，D错误。答案：C5．用pH传感器测得0.10mol·L－1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是(　　)A．c(H＋)增大，c(OH－)减小B．c(CO)/c

8、(HCO)比值不断增大C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.10D．c(OH－)－c(HCO)－c(H2CO3)＝10－11.1解析：水的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度，促