2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡章末综合检测一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对该溶液的叙述中，正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入促进了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使溶液恰好

2、呈中性解析：选A。本题考查NaHSO4对水的电离的影响以及与碱的反应。25℃时水的pH＝7，由于水的电离是吸热的，故升高温度，促进水的电离，水的pH减小，A项正确。NaHSO4相当于一元强酸，电离出的H＋抑制水的电离，C项错误。蒸馏水pH＝6，则此温度下的水的离子积常数为10－12，NaHSO4溶液pH＝2，则溶液中的c(OH－)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，而溶液中的OH－浓度与水电离出的H＋浓度是相等的，B项错误。pH＝12的NaOH溶液，其c(OH－)为1mol·L－1，所以

3、等体积反应时碱过量，反应后应显碱性，D项错误。2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)A．④②③①　　　　　　B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。3．下列说法正确的是(　　)A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaH

4、A溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③解析：选C。A项，醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3＜pH＜

5、4；B项，若NaHA溶液的pH＜7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH＜7，但H2SO3为弱酸；C项，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa的水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时酸未被完全中和；D项，增大Cl－浓度，平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，c(Ag＋)减小，故D中四种情况c(Ag＋)的大小顺序应为④＞①＞②＞③。4．下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

6、B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)减小解析：选D。A项溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；B项中，因温度不变，Kw不变；C项中，pH相同，则溶液中c(H＋)相等；D项中AgCl固体会转化为Ag2S沉淀，导致溶液中c(S2－)减小，故答案为D。5．在室温下，下列叙述正确的是(　　)A．将1mL1.0×10－5mol·L－1盐酸稀释到1

7、000mL，得pH＝8的盐酸B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸C．用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多D．pH＝2的盐酸与pH＝2的醋酸相比较：c(HCl)＝c(CH3COOH)解析：选B。酸溶液稀释后不可能显碱性，A项错误。弱电解质加水稀释时，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍时，c(H＋)大于原溶液的，pH增加幅度小于1，B项正确。等体积等pH的强碱NaOH溶液比弱碱氨水提供OH－少，消耗盐酸量少，

8、C项错误。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等pH时c(HCl)c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)解析：选C。CH3COOH是弱电解质，当混合液pH＝7时，CH3COOH是过量的，A错；由图