2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点2 分子结构与物质的性质（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮专题题组训练第15讲考点2分子结构与物质的性质（含解析）1．(1)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；(2)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。(3)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2

2、和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1molCO2中含有的σ键数目为________。(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______________________________________________________________________________________。(5)SO的立体构型是________，其中S原子的

3、杂化轨道类型是________。解析　(1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以H2Se的酸性比H2S强；SeO3的价层电子对数是3，Se原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO的价层电子对数是4，S原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。(2)甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，故甲醇分子内O—C—H键角比甲醛分子内O—C—H键角小。(3)①CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。②H2O中O原子存在两对孤电子对，成键电子对数为2，价电

4、子对为4，所以O原子采用sp3杂化。③二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为σ键，一个为π键，则1molCO2中含有2molσ键。(4)依据价层电子对互斥模型知H3O＋中O上的孤电子对数＝(5－3×1)＝1，由于氧原子的价层电子对数为3＋1＝4，所以H3O＋为三角锥形结构，因此H3O＋中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对数＝(6－2×1)＝2，因为孤电子对数越多排斥力越大，所以水中H—O—H键角较小。(5)硫酸根中心原子的价层电子对为4，无孤电子对，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化

5、。答案　(1)强　平面三角形　三角锥形(2)sp3　小于(3)①C≡O　②sp3　③2×6.02×1023个(或2NA)(4)sp3　H2O中O原子有2对孤电子对，排斥力较大，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力较小(5)正四面体　sp32．化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和

6、方向性：_______________________________________________________________________________________________________。(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol－1”，而冰的熔化热却为5.0kJ·mol－1”，这说明了________________________________________________________________________________________________________

7、_______。(3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出的成分是________。(4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是________________________________________________________________，NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)______________________。解析　(2)冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol－1，而冰的熔化热却为5.0

8、kJ·mol－1，这说明在冰的熔化过程中，氢键未被完全打破，在液态的水分子间仍然存在氢键。(3)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小，而分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，A的沸点比B的小。答案　(1)氢键具有饱和性，表现在X—H中的氢原子只能再与一个其他分子中电负