2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点1 原子结构与元素性质的关系（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮专题题组训练第15讲考点1原子结构与元素性质的关系（含解析）1．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009499R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U

2、＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________

3、_________________________________________。解析　(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去

4、第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素高，是因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案　　(1)E　(2)D　(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同　10(5)R＜S＜T　S　S元素的最外层电子处于s能级为全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多2．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中

5、的数据，写出B原子的电子排布式：________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。解析　(1)依据元素周期表进行判断，C、Si

6、属于同一主族，从上到下电负性逐渐减弱，所以C的电负性大于Si的，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N的；由于N的3p轨道半充满，电子能量低，故第一电离能N的大于O的，再根据同周期元素第一电离能的变化规律可知：F>N>O>C。(2)由I2与I3相差很大可知A、B均是ⅡA族元素，又由A的第一电离能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第3周期，为Mg。(3)Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，Mn2＋为[Ar]3d5，故其水合物有色。(4)L原子核外的9个轨道依次为1s、2s、2p、3s、3p中的所有轨道，由题意可知其

7、排布式为1s22s22p63s23p5，则L为Cl。答案　(1)N>C>Si　F>N>O>C　(2)1s22s22p63s2或[Ne]3s2　(3)有　(4)Cl—————[易错警示]————————————(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的

8、区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d1