2019-2020年高考化学 物质的提纯、分离和检验复习学案

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1、2019-2020年高考化学物质的提纯、分离和检验复习学案【复习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯2．掌握溶解、过滤、蒸发、蒸馏和萃取等分离方法的基本操作，能选择分离混合物方法3．孰悉简单离子的检验方法【知识要点】一、化学实验室安全1．严禁用手触摸或用嘴品尝化学药品，嗅闻气体气味时应用法；易燃易爆及强氧化性药品要分开放置并远离，可燃性气体中点燃前要求；实验剩余药品一般不要放回原瓶，不能随意丢弃，要放入中，统一处理；若不慎失火，要迅速，并移走可燃物品，根据起火原理采用适当方法灭火。2．浓硫酸稀释的方法：二、混合物的分离、提纯1．常见的分离方法①过滤：用于的分离。所需的仪

2、器有烧杯、铁架台(铁圈)、，过滤操作的基本要点是“一贴、二低和三靠”，具体含义是。②蒸发：用于固体(可溶)和液体分离，所需的仪器。操作要点：。③蒸馏：用于不同的液体混合物的分离。实验所需仪器为：铁架台、酒精灯、锥形瓶、。实验要点：要加入沸石，防止，冷却水的流向是，应在支管口。④分液：分离；主要仪器是。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。选用萃取剂应符合原则：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。思考：现有20mL的饱和碘水，欲把碘与水分开，如何操作？例题1．请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)(1

3、)食盐水与泥沙____________(2)海水晒盐__________(3)苯和水__________(4)蒸馏水的制取____________(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2．粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有、Na2SO4、泥沙等杂质。(2)步骤：①将粗盐溶解后；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除)、Na2CO3(除、)、NaOH(除)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的)调节pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：①　　　　　在　　　　　　之后；②　　　　　放最后。例题2．实验中的下列操作

4、或说法正确是()A．分液操作时，下层液体从下口放出后，换一个烧杯，将上层液体再从下口放出B．称量NaOH时，将称量纸放在托盘上，然后在左盘中放砝码，右盘放NaOHC．除去KNO3晶体中少量的KCl的方法：将样品溶于90℃水，制成接近饱和的溶液，降至室温，析出晶体后过滤D．试管、坩埚、蒸发皿和烧杯都是可以直接用来加热的仪器例题3．下列实验方法或操作正确的是例题4．下列实验装置或操作正确的是A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏三、离子的检验：①SO42－：一般用来检验。先加入　　　　　溶液，再加入　　　，出现　　　　　　　　　　　　　　　　　的现象，说明原溶

5、液中一定含有SO42－。反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②Cl－：用　　　　　、　　　　　检验，先加有白色沉淀生成，再加稀沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－，离子方程式是　　　　　　　　　　③CO32－：用　　、　　检验，先加溶液生成白色沉淀，再加，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。④NH4＋：用检验，加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的　　　　　　　变蓝的气体(NH3)，则原溶液中有NH4＋。离子方程式是　　　　　　　　　　　。⑤Na＋、K＋：一般用来检验。　

6、　　　　　　　说明有钠，透过蓝色钴玻璃，　　　　　　　　说明有钾。⑥Fe3＋：一般用来检验，现象是　　　　　　　　　　　　　　。⑦Al3＋：一般用来检验，加入　　　　　溶液，有　　　　　　产生，再加入　　　，　　　　　　，说明原溶液中一定含有Al3＋。反应的离子方程式是　　　　。例题5：向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液A．一定含SO42－B．一定含Ca2＋C．可能含Ag＋D．可能含CO32－课堂检测：教辅P81经典例析1、2、3，真题演练1、4、5课后练习：教辅P83模拟训练