2019-2020年高考化学一轮复习 专题十二 第2讲 微粒间作用力与物质性质 苏教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题十二第2讲微粒间作用力与物质性质苏教版一、选择题1．下列晶体分类中正确的一组是(　　)。选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析　A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。答案　C2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)。A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析　干冰、碘为分子晶体，除分

2、子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。答案　B3．关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间

3、，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。答案D4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．1个乙醇分子中存在8个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：A项，1molNa2O2中含有3mol离子，2molNa＋和1molO，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含

4、离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。答案：B5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)。A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析　对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B选项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点，正确；C选项，对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶

5、体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。答案　B6．下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　)。CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析　稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于

6、晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一些分子晶体还低。答案　B7.有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　　)。A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离

7、最近且等距离的CN－为6个解析　由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×＝，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个。答案　C二、非选择题8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成离子化合物Y2

8、O和Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式______________________________________________________。其中含有的化学键是______________________________________________________。(2)用电子式表示Z和Y形成的化合物______________________________