高考化学 3.2 微粒间作用力与物质性质课件 苏教版

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1、专题2微粒间作用力与物质性质1.理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素，了解金属原子化热的概念。5.了解化

2、学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键)及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。一、化学键与分子间作用力1.三种化学键的比较(1)比较。类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键微粒______________________成键原子特点得、失电子能力差别很大吸引电子能力相同吸引电子能力不同一方有_________(配位体)，另一方有_________(中心原子)同种金属或不同种金属(合金)阴、阳离子原子金属离子与自由电子孤电子对空轨道类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键方向性、

3、饱和性________________存在离子化合物(离子晶体)单质(如H2)，共价化合物(如H2O2)，离子化合物(如Na2O2)共价化合物(如HCl)，离子化合物(如NaOH)离子化合物(如NH4Cl)金属单质或合金(金属晶体)无有无(2)金属键对金属物理性质的影响。①导电性:外电场的作用下,自由电子的__________形成电流。②导热性：_______________把能量从温度高的区域传到温度低的区域。③延展性：金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，但各层金属原子之间仍保持金属键的作用。定向运

4、动自由电子的运动2.共价键与范德华力、氢键的比较(1)比较。范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用方向性饱和性__________________作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的原子原子强度比较________________________________影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而_______②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力

5、_______对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力_____成键原子半径越小，键长越短，键能______无有有共价键>氢键>范德华力增大越大越大越大(2)对物质性质的影响。①范德华力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点_______，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3；③共价键键能越大，

6、分子稳定性________。升高升高增大越强3.共价键(1)分类。头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移一对两对三对(2)键参数。①定义键能在101kPa、298K条件下，1mol____________生成_________________的过程中所吸收的能量键长形成共价键的两个原子间的核间距键角分子中两个共价键之间的夹角气态AB分子气态A原子和B原子②键参数对分子性质的影响稳定性空间构型二、四种晶体的比较1.四种晶体类型比较金属晶体分子晶体很大有的很大，有的很小较大原子晶体离子晶体类型比较构成粒子粒子间的相互作用力硬度较小熔、沸点较

7、低很高有的很高，有的很低较高分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键常见溶剂难溶金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体类型比较溶解性相似相溶难溶于任何溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体类型比较物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼）

8、，部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属氧化物（如K2O、Na2O）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）2.典型的晶体模型晶体结构晶体详解晶体金刚石原子晶体（1）每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构（2）最小碳环由6个C组成且六