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1、第二单元微粒间作用力与物质性质考点一共价键【核心知识通关】1.共价键的本质与特征:(1)本质:两原子之间形成___________。(2)特征:具有方向性和_____性。共用电子对饱和2.共价键的分类:分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“_______”重叠π键原子轨道“_______”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对_____非极性键共用电子对_______头碰头肩并肩偏移不偏移分类依据类型原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用
2、电子对3.键参数:(1)定义。①键能:气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。③键角:两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响。键能越___,键长越___,分子越稳定。稳定性空间构型大短4.等电子原理:原子总数相同、_______________的分子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质,如CO和N2。价电子总数相同【特别提醒】(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键;当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,
3、会形成离子键。(2)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3倍和2倍,原因是这些键的类型不完全相同。(3)键长约等于成键两原子的半径之和,实际上,由于轨道的重叠,前者比后者略小一些。(4)由于原子轨道的重叠程度不同从而导致σ键和π键的稳定性不同,一般σ键比π键稳定。(5)并不是所有的共价键都有方向性,如s-sσ键,因为s轨道是球形对称的,从哪个方向重叠都相同,因此这种共价键没有方向性。【方法规律】共价键类型的判断1.σ键与π键的判断:(1)依据强度判断:σ键的强度较大,较稳定,π键活泼,比较容易断裂。(2)共价
4、单键是σ键,共价双键中含有一个σ键,一个π键;共价叁键中含有一个σ键,两个π键。2.极性键与非极性键的判断:看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。【高考模拟精练】1.(1)(2015·全国卷Ⅰ节选)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:①碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是__________________________________________________。②CS2分子中,共价键的类型有________,C原子的杂化轨道类
5、型是________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。(2)(2013·浙江高考节选)关于化合物,下列叙述正确的有_________。A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯(3)(2012·浙江高考)下列物质中,只含有极性键的分子是________,既含离子键又含共价键的化合物是__;只存在σ键的分子是________,同时存在σ键和π键的分子是_______。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.
6、C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl【解析】(1)①在原子结构中,最外层电子小于4个的原子易失去电子,而碳原子的最外层是4个电子,且碳原子的半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构,所以通过共用电子对的方式,即形成共价键来达到稳定结构;②CS2分子中,C与S原子形成双键,每个双键都是含有1个σ键和1个π键,分子空间构型为直线形,则含有的共价键类型为σ键和π键;C原子的最外层形成2个σ键,无孤电子对,所以为sp杂化;O与S同主族,所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2;与二氧化碳互为等电子体的
7、离子有SCN-,所以SCN-的空间构型和键合方式与CS2相同。(2)该化合物的官能团有碳碳双键和醛基,不能形成氢键,碳原子之间形成的键是非极性键,碳原子与其他原子形成的键是极性键,碳碳双键和碳氧双键均含有π键和σ键,故该分子中有9个σ键,3个π键;分子中含有2个醛基,溶解度大于相同碳原子数的烃。(3)不同元素的原子之间形成的共价键为极性键,同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键;活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键,铵盐中存在离子键;只含有单键的物质只存在σ键,含有双键或三键的物质同时存在σ键和π键。故只含有极性
8、键的是CH2Cl2、CO2;既含有离子键又含有共价键的化合物是NH4Cl;只存在σ键的分子是CH2Cl2、C2H6;同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4。答案:(1)①C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构 ②σ键和π键 sp CO2、SCN-(或COS等)(2)B、D (3)B、C G C、E A、B、D2.(2
