专题三 微粒间作用力与物质性质

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1、专题三微粒间作用力与物质性质第一单元第一课时金属键与金属特性[教学目标]1．了解金属键的本质2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系3．能正确分析金属键的强弱4．结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性[教学重点]金属键与金属物理性质之间的关系[学习内容][思考]1、金属有哪些物理共性？2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能特点？金属单质中金属原子之间怎样结合的？（一）、金属共同的物理性质、、、等。（二）、金属键1、金属键概念：2、构成微粒：3、成键特征：（三）、金属键对金属通性的解释1．金属导电性的解释注：金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动。所以温度升高导电性。2.

2、金属导热性的解释3．金属延展性的解释4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。（四）．金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系1．原子化热概念：。2、影响金属键强弱的因素：一般：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目，金属键，金属晶体的硬度，熔沸点。【说明】：不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子

3、本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。【问题解决】试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。（1）NaMgAl（2）LiNaKRbCs（3）KCa4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低？【课堂小结】结构性质金属键金属内部的特殊结构金属的物理共性金属阳离子自由电子原子化热导电性导热性延展性金属阳离子半径、自由电子数熔沸点高低、硬度大小[了解]金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。(3

4、)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。(4)延展性(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)铂(Pt)最轻的为锂(Li)③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为28．4℃　Ca为30℃④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾(K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(

5、Au)，铜(Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al[练习]下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键第二课时金属晶体[学习目标]1．了解金属晶体模型和金属键的本质2．了解常见金属的堆积方式3．晶胞的计算4．认识合金及其广泛应用[教学重点]常见金属的堆积方式[学习内容]一、晶体1．晶体的概念：2．晶体的特点：3．晶体的分类：4．金属晶体中能反映晶体结构特征的基本重复单位：二、金属晶体的密堆积结构【展示】金属晶体的原子平面堆积模型（a

6、）非密置层    （b）密置层方式的排列比方式紧密三、金属晶体的常见的四种堆积方式：(1)简单立方堆积。如(2)体心立方堆积。如(3)六方堆积。如(4)面心立方堆积。如四、金属晶体中晶胞粒子数的计算【引导】学生观察右图立方体晶胞，并思考晶胞中原子的计算方法：1、立方体晶胞中原子的计算方法（1）顶端原子一般只计算棱边原子一般只计算面上原子一般只计算内部原子一般计算成（2）晶胞内含的原子数=a*1/8+b*1/4+c*1/2+da位于顶点的原子或离子数；b为位于棱边的原子或离子数；c为位于面上的原子或离子数；d为位于晶胞内的原子或离子数【思考】钠晶体的晶胞1、右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子

7、数是2、若如右图六棱柱状晶胞，顶端原子一般只计算棱边原子一般只计算面上原子一般只计算内部原子一般计算成若此晶胞所有原子相同，则此晶胞中含个原子。五、合金1、合金概念：例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。2、性质：⑴合金的熔点比组成金属要；⑵合金在硬度、弹性、强度、