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《2019届高考化学一轮复习专题11学案-第36讲微粒间作用力和物质性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第36讲微粒间作用力与物质的性质【考纲要求】1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。2.了解N“C1型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。5.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。r知识梳理考点一晶体和晶胞夯实基础强化要点1.晶体与非晶体—晶体非晶体结构特征结构微
2、粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行x・射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液屮析出。3.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。⑵品体中品胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞Z间没有任何间隙。②并置：所有品胞平行排列、取向相同。1.晶胞组成的计算——均摊法⑴原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被/?个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是£⑵方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。-*位
3、于顶点f同为8个晶胞所共有，+粒子属于该晶胞一
4、位于棱上同为4个晶胞所共有•斗粒子属于该晶胞4-1位于面上
5、~＞同为2个晶胞所共有•+粒子属于该晶胞一曆丽胡整个粒子都属于该晶庖②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占*。r正误学
6、」断•辨析易错易混j(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体()(4)固体Si。?一定是晶体()(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()
7、(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X・射线衍射实验()答案(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X(7)7总结规律提炼方法■解题探究1.如图为甲、乙、乙丙试写出:(1)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是。(2)丙晶体屮每个D周围结合E的个数是o(3)乙晶体屮每个A周围结合B的个数为o答案(1必2丫(2)1：3：1(3)8(4)122.下图是由Q、R、G三种元素组成的一-种高温超导体的晶胞结构，其屮R为+2价，G为—2价，则Q的化合价为o答案+3解析R:8x
8、+l=2G:8x
9、+8x
10、+4x
11、+2=8Q：8x
12、+2=4R、G、Q的个数之比为1：4：2,则其化学式为RQ2G
13、4o由于R为+2价，G为一2价,所以Q为+3价。3.(1)硼化镁品体在39K吋呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为O(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为o答案(l)MgB2(2)BO；解析(1)每个Mg周围有6个B,而每个B周围有3个Mg,所以其化学式为MgB2o(2)从^O—Z:图可看出，每个：■、单元中，都有一个B和一个0完全属于这个单元，剩余的2个0分别被两个结构单元共用，所以B：0=1：(1+2/2)=1：2,化学式
14、为B0亍。2.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为o答案CuH解析根据晶胞结构可以判断：Cu(*)：2x
15、+12x
16、+3=6；H()：6x
17、+l+3=6,所以化学式为CuHo考点二常见晶体结构模型的微观结构分析夯实基础强化要点r知识梳理1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)二氣化硅C—C键Z间的夹角是109.5。，最小的(1)金刚石晶体中，每个C与另外生个C形成共价键,坏是衣元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有2mol。(2)SiO?晶体中，每个Si原子与色个0原子成键，每个O原子与2_个硅原子成键，最小的坏是十二元环,在“硅氧”四面体中，
18、处于屮心的是SL原子，1molSiO2屮含有4molSi—O键。2.分子晶体(1)干冰晶体中，每个co?分子周围等距且紧邻的co?分子有个。干冰的结构模型(晶胞)巒必冰的结构模型(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的丄个水分子以氢键相连接，含1molHzO的冰中,最多可形成2mol“氢键”。1.离子晶体•Na+oCP(l)NaCl型：在晶体中，每个Na1■同时吸引©个C「，每个C「同时吸引匕个Naj配位数为
