2019-2020年高考化学 钠及其化合物复习试题

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1、2019-2020年高考化学钠及其化合物复习试题一、钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl22NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。注意：钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。3．钠的制取及保存(1

2、)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。说明　工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属

3、钠的还原性强于金属钾！二、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑1、Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、C

4、O2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。②2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。(2)从物质的量的角度①2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，消耗2mol的H2O或2mol的CO2。②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。(3)从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，C

5、O2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(4)从质量的角度每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28gCO、2gH2。2、增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HC

6、OOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。3、Na2O2结构和强氧化性的常考点(1)Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O是个原子团。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。三、碳酸钠与碳酸氢钠1、性质2、转化Na2CO3NaHCO33、Na2CO3、NaHCO3的鉴别特别提醒：(1)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色

7、沉淀。4、用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。(2)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。②反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3