2019-2020年高二化学《 反应焓变的计算》教案

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1、2019-2020年高二化学《反应焓变的计算》教案教学目标知识目标1、了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；2、通过盖斯定律求算反应焓变。能力目标通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响情感态度和价值观目标体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。重点1、盖斯定律的概念；2、反应焓变的计算难点反应焓变的计算知识点1、盖斯定律2、反应焓变的计算考试点反应焓变的计算方法能力点运用数

2、学原理计算反应焓变自主探究点运用盖斯定律推导反应焓变的计算方法易错易混点多个热化学方程式进行的计算训练点热化学方程式的灵活转换拓展点运用焓变书写热化学方程式教法与学法谈话法、探究学习法、模型建构学习法教学模式“三段六步”教学法教具多媒体课件教学过程【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量

3、。。【课堂引入】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C在不完全燃烧时要转化为CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。【板书】三、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。【讲解】这就说明

4、对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。究其原因是焓是一个状态函数。【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。（2）焓变（反应热）总值一定。【投影】【研究讨论】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减【例1】试利用298K时下述反应的实验数据

5、，计算此温度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反应焓变。C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—393.5kJ•mol—1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=—283.0kJ•mol—1解：设此反应分两步进行：第一步：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—393.5kJ•mol—1第二步：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H2′=—△H2=283.0kJ•mol—1将上述两步反应相加得总反应为：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H3=？根据盖斯定律，△H3=△H1+△H2′=—393.5kJ•mol—

6、1+283.0kJ•mol—1=—110.5kJ•mol—1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的△H为—110.5kJ•mol—1。【例2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的反应焓变。P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=—2983.2kJ•mol—1P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（S）△H2=—738.5kJ•mol—1—29.2kJ•mol—1【练习1】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H

7、2O(g)的反应焓变。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=—534kJ•mol—1—1135.7kJ•mol—1【练习2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）的反应焓变。Zn（s）+O2（g）==ZnO（s）△H1=—351.1kJ•mol—1Hg（s）+O2（g）==HgO（s）△H2=—90.7kJ•mol—1—260.4kJ•mol—1【小结】小结本节课的内容。【作业】活页作业之

8、反应焓变的计算【板书设计】三、反应焓变的计算（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反