2019-2020年高二化学《氮和磷》教学设计之二

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1、2019-2020年高二化学《氮和磷》教学设计之二★第二课时［观看录像］小专辑《磷的存在与用途》［师］通过观看录像，请同学小结磷的存在和用途。［生］在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。［师］正确。我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。［板书］二、磷1.磷的存在和用途［师］我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识

2、解释。［生］由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。［师］正确，那么氮和磷的性质如何呢？［生］也应该有类似的结论吧，氮的非金属性比磷强，因为氮原子的半径比磷原子的半径小，更易得电子。［师］事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属反应等，可是单质磷的化学性质比氮要活泼，容易与非金属等其他物质反应，这些差异主要是由氮分子的特殊的叁键结构所造成的。［板书］2.磷的化学性质［师］请同学们回忆一下，初

3、中学过的有关红磷的燃烧情况。［生］如果将红磷在空气中点燃，会发出黄白色的火焰，伴随着放热和大量白烟；如果在氧气中点燃，则发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水，均生成五氧化二磷。［师］说得很准。点燃［板书］4P+5O2====2P2O5［生］笔记，书写化学方程式。［问］五氧化二磷是酸性还是碱性氧化物，主要有什么作用？［生］五氧化二磷是酸性氧化物，因其有强烈的吸水性，故可用作干燥剂。［问］五氧化二磷吸水以后变成什么呢？［生］磷酸。［师］不准确。因为五氧化二磷与水反应有两种情况，即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸（HPO3），当

4、然，化学方程式对大家不作要求；和热水反应生成的才是磷酸。加热［板书］P2O5+3H2O====2H3PO4［投影展示］小资料——磷酸［生］熟悉，了解有关磷酸的知识。［师］磷不仅可以与氧气反应，而且在点燃条件下可以与Cl2反应。那么，请问磷与氯气反应时，谁将表现正价，谁又将表现负价？为什么？［生］磷将显正价，氯将显负价，因为氯和磷的原子都是有三个电子层，而氯最外层是7个电子，磷原子最外层是5个电子，氯原子吸引电子的能力比磷原子强。［师］磷随着氯气的充分或不足，将表现出不同的价态，当氯气不足时，磷显正三价，生成白雾三氯化磷，氯气充分时，磷显正五价

5、，生成白烟五氯化磷。请问，烟和雾有何区别？［生］烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。点燃［板书］2P+3Cl2====2PCl3（氯气不足）白雾点燃2P+5Cl2=====2PCl5（氯气充分）白烟［师］请同学们回忆一下，什么是同素异形现象？什么是同素异形体？已学过的典型的同素异形体有哪些？［生］由同一种元素形成不同种单质的现象叫同素异形现象，所形成的不同单质互称为同素异形体。已学过的典型同素异形体有氧气和臭氧（O3）；金刚石、石墨、碳—60、碳—70等，还有晶体硅和无定形硅等。［师］说得很对。磷元素的单质也有多种同素异形体，其中最常见的有白磷和红磷

6、两种。［实物展示］白磷与红磷［生］观察白磷、红磷的颜色和状态，同时注意白磷的存放。［板书］3.红磷和白磷［演示实验1—1］先请两个同学按图1—7所示安装好仪器，放少量红磷于长玻璃管的中部，其中一端用湿纸团塞紧，另一端敞开，先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。［生］细心观察实验现象。实验现象为：刚开始加热时玻璃管内产生小火花，但火花很快消失，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着。［设问］在开始加热时为什么会有火花产生，且很快消失？玻璃管内壁附着的黄色固体为何物？［生］思考、讨论。［解释］刚开始加

7、热时，由于红磷受热而变成磷蒸气，并与玻璃管内的少量氧气反应产生火花，由于管内氧气不足，故火花很快消失。内壁附着的黄色固体就是由红磷转变而得到的白磷。隔绝空气加热到260℃［板书］白磷红磷加热到416℃升华后，冷凝［问］作为同素异形体，在性质上一般有什么样的特点呢？［生］一般地同素异形体单质物理性质差异较大，而化学性质基本相同。［师］那么，磷的两种同素异形体红磷与白磷的性质又如何呢？请大家通过阅读教材，来填写下列表格，然后得出结论。［投影展示表格］红磷与白磷（先展示空白表格，待同学看书后一起填写）〖LM〗白磷与红磷名称白磷红磷分子结构颜色状态

8、溶解性毒性着火点保存方法用途相互转化主要化学性质［生］阅读教材，将投影所展示的表格与教材中的表1—2进行对比