2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题无答案(III)

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题无答案(III)一、选择题（1-12小题每题2分，13-20小题每题3分，满分48分）1、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是A．大于40.0mLB．40.0mLC．大于10.0mLD．10.0mL2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）H++In﹣（黄色）浓度为0.02mol·L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶

2、液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥3、下列叙述中正确的是（　　）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强4.常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸混和，所得溶液pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11：1B.9：1C.1：11D.1：95、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．

3、25°时，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、SCN－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－6、下列选项中的数值前者小于后者的是（  ）A．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．25℃和l00℃时H2O的KWD．中和25mL0．1m

4、ol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量7、室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是（　　）A．1B．100C．1000D．100008、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C草木灰（有效成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应

5、生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大10、常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）①②③④0.1mol/L盐酸pH=3盐酸

6、0.1mol/L氨水pH=11氨水A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）11、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀

7、释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右12、已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）A．c（CN﹣）＞c（Na+）B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol

8、•L﹣1D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣113、下列说法正确的是（　　）A．使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（