2011届高考化学总复习课件人教系列第八章节第1讲化学反应中

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1、第八章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化基础盘点一、化学反应的焓变自我诊断1.下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生解析化学反应的能量变化主要表现在放热或吸热，反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。吸热反应和放热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。答案B2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-

2、221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量解析本题主要考查学生对燃烧热、中和热概念和表示形式的正确理解程度，着重考查学生用所学的知识分析问题的能力。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出或吸收的热量，根据①1molC燃烧生成1molCO放出的热量为=110.5kJ，则1molC完全燃烧生成CO2时，放

3、出的热量应大于110.5kJ,故A正确；B项中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH=-221kJ/mol；C项中和热一定为放热反应放出的能量，则可表示为中和热为57.3kJ/mol或中和热为ΔH=-57.3kJ/mol；D项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出热量值比57.3kJ要少。答案A基础回归1.化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：变化和变化。（2）化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。（3）化学反应中的能量变化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2.焓变反应热（1）定义：在条件下进行的反应的。（2）符号：。（3）单位：或。ΔH物质能

4、量质量能量热能恒压热效应kJ/molkJ·mol-1热量（4）产生原因：吸收能量E1反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成E1>E2,为反应，ΔH=-，ΔH0。E1

5、的关系生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0<>大于小于大于小于图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应-+误区警示“放热反应不需要加热就可以发生，而吸热反应只有加热后才能发生。”这种说法是不正确的，因为化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小。放热

6、反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然的联系。4.中和热与燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化反应ΔHΔH0，单位：不同点反应物的量mol（O2的数量不限）可能是1mol,也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是mol反应热的含义时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为kJ/mol

7、定的燃烧产物必须是稳定的氧化物。如：氮元素转化为NO2（g）,氢元素转化为H2O（l）,碳元素转化为CO2（g）,硫元素转化为SO2（g）。二、热化学方程式自我诊断3.下列说法错误的是（）A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同D.化学反应过程所吸收或放