2011届高考化学总复习课件人教系列第七章节第1讲开发利用金

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1、一、金属矿物的开发利用自我诊断1.冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法，②水煤气法（或氢气、一氧化碳法），③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜［Cu2(OH)2CO3］,(Ⅱ)湿法炼铜；现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。第七章化学与自然资源的开发利用基础盘点第1讲开发利用金属矿物和海水资源（1）试写出（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）发生反应的化学方程式。（2）下列关系不正确的是。A.(Ⅰ)①B.(Ⅱ)②C.(Ⅲ)③D.(Ⅳ)④解析（Ⅰ）

2、火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀石分解后产生CuO，树木变成焦炭后还原CuO得到Cu。（Ⅱ）湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜。（Ⅲ）铝热法炼铬。(Ⅳ)从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCl2，再电解熔融MgCl2，得到Mg。（Ⅰ）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,2CuO+C2Cu+CO2↑（Ⅱ）Fe+CuSO4FeSO4+Cu答案（Ⅲ）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3（Ⅳ）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2）B基础回归1.金属在自然界中存在的形态除了、等极少数金属外,

3、绝大多数金属以的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显化合价。2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子电子被为金属单质的过程：Mn+ne-M。金铂化合物正得还原3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼方法（1）热分解法例如：2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。用热分解冶炼法冶炼金属的特点是：金属元素的金属性，金属元素的原子失去电子，其金属离子得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性。弱不易容易较差（2）热还原法冶炼金属①焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为：。②一氧化碳还原法。例

4、如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为：。③氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为：。C+2ZnO2Zn+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+CuO△Cu+CO23H2+WO3W+3H2O4H2+Fe3O43Fe+4H2O，，，④活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为：。可用热还原法冶炼的金属，其金属性，金属在常见金属活动性顺序中居于区域。（3）电解法冶炼金属例如：Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应，其化学

5、方程式依次为：；；。2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr10Al+3V2O56V+5Al2O3中等中间2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，二、海水资源的开发利用自我诊断2.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物；④电解得到镁。（1）以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是。A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应（

6、2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是。A.此法的优点之一是原料取自大海B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能答案（1）C（2）C基础回归海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用。1.海水水资源的利用海水淡化的方法主要有、、等。2.海水化学资源的开发利用（1）氯碱工业海水→NaCl、、。电解饱和NaCl溶液的方程式为。Cl2H2NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑蒸馏法电渗析法离子交换法（2）海水提镁海水Mg(OH)2

7、(溶液)MgCl2·6H2O→Mg、Cl2（3）海水提溴海水（酸化）(液)Cl2+2Br-。MgCl2MgCl2Br2HBrBr22Cl-+Br2要点一金属的冶炼1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系要点精讲金属活动性顺序K、Ca、NaMgAlZn、Fe、Sn、Pb(H)CuHg、AgPt、Au单质还原性减弱离子氧化性增强（其中Cu2+

8、干燥条件不易反应，高温：Zn、Fe燃烧，Sn、Pb、Cu也能化合加热化合，强热分解不反应与H2O反应反应情况常温剧烈反应只能与沸水反应只能与水蒸气反应与水不反应反应产物碱+H2碱+H2氧化物+H2与非氧化性酸反应能置换出酸中的氢与酸不置换金属活动性顺序K、Ca、NaMgAlZn、Fe、Sn