2019-2020学年高二化学下学期期中试题文 (III)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题文(III)说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间60分钟。请将答案写在答题卷上。　　第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢2、关于SO2的叙述错误的是A．不能形成酸雨B．密度比空气的大C．无色有毒D．能使品红溶液褪色3、关于168O，下列说法正确的是A、属于第二周期第VI

2、A族元素B、原子最外层电子数为8C、质子数为16D、与167N互为同位素4、决定化学反应速率的主要因素是Ａ、温度B、反应物的性质C、反应物的浓度D、催化剂5、下列物质中，含有离子键的有A．钠单质B．氮气C．硫化钠D．氯化氢6、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2B、NH4ClC、NaClD、FeCl37、CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是组号温度（℃）CaCO3的状态稀盐酸浓度（mol/L）A20块状1B30粉状1C30粉状2D30块状28、右

3、图为番茄电池示意图，下列说法不正确的是A、其能量转化的主要方式是化学能转换为电能B、其能量转化的主要方式是电能转换为化学能C、锌是负极D、铜是正极9、某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是A．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族B．该元素氢化物的水溶液显碱性C．该元素的单质是一种常见的氧化剂D．该元素的单质可用于制造漂白粉10、下列变化过程中，不需要破坏化学键的是A、食盐溶于水B、碘的升华C、氯气溶于氢氧化钠溶液D、氢氧化钠受热熔化11、以下有关离子检验的说法不正确的是A．检验Cl—时发生的离子反应为：Ag++

4、Cl—=AgCl↓B．检验SO42—时发生的离子反应为：Ba2++SO42—==BaSO4↓C．待测液中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则待测液中存在Fe3+D．待测液中滴入盐酸，若产生CO2，则待测液中存在CO32—12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的是A．FeB．AlC．Al2O3D．Si13、下列离子反应方程式正确的是A．盐酸溶解碳酸钙：2H++CO32—==H2O+CO2↑B．氧化钙溶于水：O2—+H2O==2OH—C．铁和盐酸作用：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：2N

5、a+2H2O==2Na++2OH—+H2↑14、下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是A．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOHD．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl15、金属铁在氧气中燃烧，实验现象是A、产生苍白色火焰B、产生淡黄色火焰C、出现火星四射D、产生耀眼白光16、河流入海口通常会形成三角洲，这种现象源于胶体的下列性质的是A．聚沉B．电泳C．渗析D．丁达

6、尔现象17、海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提镁18、关于物质的用途说法错误的是A．工业上以氮气和氢气合成氨气B．二氧化硅用于制造光导纤维C．铁在商代用于铸造司母戊鼎D．铝合金用于制造门窗19、浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因为它具有A．强酸性B．吸水性C．脱水性 D．强氧化性20、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件，一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并

7、用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③应该使用镊子夹取金属Na；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池必须回收处理。A、②⑤B、②④　　　C、①③　　　D、①④第II卷（共40分）二、填空题21、（16分）现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍；D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应

8、水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。（2）画出C的原子结构示意图_________________。（3）写出含有18个中子的E的一种原子