2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷 缺答案

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1、2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷缺答案赖德官方长景时间：xx.9.27本试卷可能用到的相对原子质量：Ba：137O:16S：32Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）A．40%B．50%C．60%D70%2．下列说法中，可以说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A.1个N≡N键断裂的同时，有1个H—H键形成

2、B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成3．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x=3B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大4.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.B.C.[H+]

3、和[OH-]的乘积D.OH¯物质的量5．下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:16．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．

4、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度9．下列离子方程式中正确的是（）A．硫化亚铁放入盐酸中S2－+2H+=H2S↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．氢氧化钠溶液中通入过量CO22OH－+CO2=CO+H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+OH－=CO+H2O10、在下列平衡2CrO42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H

5、2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ、H+　　B、OH－　　C、K+　　　　D、H2O11、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为12、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A．vA=0.5mol·L－1·min－1　　　　B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．vD=1mol·L－1·min－113、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y

6、(g)2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是X的转化率时间abA．增大压强　　　B．增大X的浓度C．升高温度　　　D．加入W14、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－15.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)SO

7、2(g)+H2O(g)　ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2③H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3④2S(g)S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)16.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述正确的是(　　)A.4mol

8、NH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低17.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl