2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题 缺答案

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1、2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题缺答案7、下列实验方法或数据合理的是 A.用20mL量筒量取9.50mL稀盐酸        B.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C.用托盘天平准确称取9.8gNaCl固体D.用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液8、在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(  ) A. ΔH3=ΔH1-ΔH2

2、B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2   9、在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是   (   )A.升高温度,逆反应速率减小     B.该反应化学方程式为:NO+SO3NO2+SO2C.该反应的焓变为正值 D.K表达式中,C(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    (    )A加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+B由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中

3、:Na+、Ba2+、Cl-、Br-C有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-11、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(     )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂

4、,废气中氮氧化物的转化率增大12、对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,下列说法或列式正确的是A.升高温度,溶液pH升高           B.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)C. 通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)13、下列有关说法正确的是(  )A.常温下,0.1mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+c(H2S)B等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl-)=3[c(NH4+)+c(NH3.H2O)]C0.1mol·

5、L—1HA溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+)D.常温下,向0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍二.填空题17.(1)请写出下列溶液的离子反应方程式:(13分)①硫酸氢钠在溶液中的电离:                              ②氯化铵溶液除铁锈的原因:                            ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:                   ④碳酸钙的溶解平衡:(2)

6、在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以              (填“促进”、“抑制”)其水解。在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少的。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 .18、(12)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的△H    0(填“<”“>”“=”);(2)830℃时,向一个5L的

7、密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为     ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率会         (填“变大”、“变小”或“不变”)(3)若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a.单位时间里生成B和D的物质的量相等        b.气体的密度不随时间改变c.容器内压强保持不变       d.混合气体的平均摩尔质量保持不变(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+

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