2019-2020年高二上学期第二周自主训练化学试题含解析

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1、2019-2020年高二上学期第二周自主训练化学试题含解析材料组织：孙肖男审核：毕元春一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共54分）1．下列说法正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ2．若H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ/mol，则HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的ΔH

2、为(　　)A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/molC．－369.2kJ/molD．＋92.3kJ/mol3．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　)A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量大4．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水

3、的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于546.6kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示6．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·

4、mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1=Q2=Q3D．Q2=Q3>Q17．下列热化学方程式正确的是(　　)A．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O　ΔH＝

5、－1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)　ΔH＝－116.2kJ8．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)A．从C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1,可知金刚石比石墨更稳定B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

6、，可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－19．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是(　　)A．CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(

7、g)CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－110．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.3kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH3＝－483.6kJ·mol－1。下列有关说法正确的是(　　)A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由③反应

8、可以确定H2的燃烧热为241.8kJ·mol-111．下列热化学方