2019-2020年高二上学期第二周周练化学试卷含解析

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1、2019-2020年高二上学期第二周周练化学试卷含解析　一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）下列图示变化为吸热反应的是（　　）　A．B．C．D．　2．（3分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（　　）　A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ　B．1molH2（g）完全反应生成2molHCl（g），放出的热量为184.6kJ　C．在101kPa、25℃的条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）完全反应生成2molHCl（g）放出的热量为184.6

2、kJ　D．在101kPa、25℃的条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）完全反应生成2molHCl（g）吸收的热量为184.6kJ　3．（3分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣Q2kJ/mol下列叙述中正确的是（　　）　A．Q1＜Q2　B．生成物总能量均高于反应物总能量　C．生成1molHCl气体时放出Q1热量　D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量　4．（3分）下列说法正确的是（

3、　　）　A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应　B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件　C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应　D．当△H＜0时表明反应为吸热反应　5．（3分）下列说法正确的是（　　）　反应热就是反应中放出的热量A．　B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0　C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”　D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”　6．（3分）下列反应能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示的是（　　）　A．氢氧化

4、钡和硫酸溶液B．氢氧化钾和稀硝酸　C．纯碱溶液和稀盐酸D．醋酸溶液和烧碱溶液　7．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量　B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热　C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热　D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液　8．（3分）含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（　　）　A．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2

5、O（l）△H=﹣11.46kJ/mol　B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol　C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol　D．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol　9．（3分）已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（　　）　A．小于57.3kJ

6、B．等于57.3kJC．大于57.3kJD．无法确定　10．（3分）关于中和热测定的说法错误的是（　　）　A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等　B．某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变　C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和　D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等　11．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热　B．在25℃．101kPa下，

7、1mol硫和2mol硫燃烧热相等　C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应　D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热　12．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）　A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热）　B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）　C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ

8、•mol﹣1（反应热）　D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ•mol﹣1（反应热