2019-2020年高中化学第二册必修水的电离与溶液的pH

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1、2019-2020年高中化学第二册必修水的电离与溶液的pH教学目标：掌握水的电离的概念和电离平衡的移动规律，培养学生应用水的电离平衡进行计算的能力。教学重点：水的电离平衡及影响平衡的因素；有关电离度、水的离子积常数的计算。教学难点：水的离子积，有关PH计算。教学过程设计：[引言]第47届联合国大会确定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都关心解决淡水资源短缺的问题。我们人类居住的地球上，淡水资源并不丰富，一些水资源已被污染，而世界人口正在迅猛增加，工业正在迅速发展，对水的需求量越来越大，因此水资源短缺的矛盾正日

2、益尖锐。“世界水日”呼唤地球儿女要珍惜每一滴水，采取节水技术、防治污染、植树造林等多种措施，合理利用和保护水资源。［复习］：1.水分子的空间构型为______型，H—O键的键角为________水是＿＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”）。2、水的主要物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一：水的电离1水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：______________________，简写成：____________________。2：在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度各等于＿＿＿＿

3、＿mol/L。则：Kw=[H+][OH-]=＿＿＿＿。此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。3：水的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写：H2OH＋＋OH－K=c（H＋）c（OH－）c（H2O）已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L，c（H＋）·c（OH－）=55.6×KwKw=c（H＋）·c（OH－）。（说明水的浓度几乎不变）4：水的离子积通常把Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mo

4、l/L，所以在25℃时，Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。5：影响水的电离的因素加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；加入某些盐，促进水的电离，Kw不变；升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10－12。新课的延伸：c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c（H＋）=c（OH－）。纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：c（H＋）=c（O

5、H－）=。25℃时水的离子积常数值；水的离子积常数与温度的关系；往纯水中加入稀盐酸和NaOH溶液后，c（OH－）、c（H＋）如何变化？从平衡移动原理加以解释。二：溶液的酸碱性和PH讲述：常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。1、溶液的酸碱性分析：中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L；酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7mo

6、l/L；碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7mol/L。强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；②碱性溶液中的c（H＋）=/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c（OH－）=/c（H＋）。说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7mol/L，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。2、溶液的PH化学上常用c（H＋）的负常用对数表

7、示溶液酸碱性的强弱：PH=lg｛c（H＋）｝计算：纯水中，c（H＋）=1×10－7mol/L，PH=lg｛c（H＋）｝=lg1×10－7=7；1×10－2mol/LHCl溶液，PH=lg｛c（H＋）｝=lg1×10－2=2；1×10－2mol/LNaOH溶液，c（H＋）=1×10－12mol/L，PH=lg｛c（H＋）｝=12；3×10－5mol/LHCl溶液，PH=lg｛c（H＋）｝=5－lg3。强调：①c（H＋）=m×10－nmol/L，PH=n

8、－lgm。②溶液酸碱性与PH值的关系中性溶液中，c（H＋）=1×10－7mol/L，PH=7；酸性溶液中，c（H＋）＞1×10－7mol/L，，溶液酸性越强，溶液的PH值越小；碱性溶液中，c（H＋）＜1×10－7mol/L，PH＞7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大。③c（H＋）、PH、溶液酸碱性的关系c（H＋+）10010-110-