人教版高中化学第二册必修+选修水的电离和溶液的ph 同步练习（2）

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1、3.2水的电离和溶液的pH同步练习（2）自学导引三．溶液的pH计算1．当某稀溶液的pH增加2个单位时，溶液中的c(H+)、c(OH-)怎样变化?2．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位?对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位?3．对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么?4．对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH变化的幅度大，为什么?5．在酸性或碱性溶液中水电离的H+或OH—的浓度和酸或碱电离的

2、H+或OH—的浓度有何关系？计算时如何忽略一些量呢？用水稀释呢？指点迷津一．酸碱指示剂及PH值的测定：测定溶液PH值的方法：（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；（2）PH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强弱；（3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。注意：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。二．溶液PH值的计算：解题关键：对于强酸溶液的稀释，必须抓住c(H+)变化；对于强碱溶液的稀释，必须抓住c(OH

3、-)的变化。当稀释倍数很大时，需考虑水的电离。稀释规律：①强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n。②弱酸PH=a,释10n倍，则稀释后PHb-n。例1.①pH=l的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH=_______________；稀释100倍，pH=_______；稀释l0n倍后，pH=_________。②将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH_________规律：_____

4、________________。③将pH=12的Na0H溶液加水稀释10倍后，溶液pH=______________；稀释100倍后，pH=___________；稀释l0n倍后，pH_______。④将pH=9的盐酸溶液稀释1000倍后，pH_______，规律：_____________________。解析：在酸溶液中，一般情况下，水电离出的c(H+)等于c(OH-)，远比酸电离出的c(H+)小。可直接用酸电离的c(H+)表示总c(H+)；无限稀释时，则不能忽略水的电离，计算c(H+)时必须考虑两者之和，

5、如②中稀释后盐酸的浓度=10-5/103=10-8<10-7，应设水电离的c(H+)=x，由水的离子积公式得：(10-8+x)x=10-14所以x=9.5×10-8mol/L故c(H+)总=c(H+)HCl+c(H+)水=1.05×10-7mol/L，所以pH=6.98同理，在碱溶液中一般情况下，可以用碱的c(OH-)表示溶液的c(OH-)；但当溶液无限稀释时，碱电离出的c(OH-)<10-7mol/L，不能忽略水电离产生的c(OH-)，根据水的离子积可以计算出碱无限稀释时的pH值。由此可见，强酸或强碱溶液无限稀

6、释时，溶液的pH值接近7。答案：①2﹕3；(1+n)<7；②≈7(略小于7)；强碱稀释l0n倍，溶液的pH增大n个单位，但一定小于7。③11；10；(13-n)>7；④≈7(略大于7)；强碱稀释l0n倍，溶液的pH减小n个单位。但一定大干7．变形1：若将pH=l的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，求溶液的pH。变形2：若将pH=9的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH。基础评价1．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH-)≈10－5

7、mol·L－1.C．pH≈7D．c(OH-)≈10－7mol·L－1.2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。A.5.05×10-4mol/LB.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/LD.1.01×10-3mol/L3．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是()A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸4．在室温下，等体积的酸和碱的溶

8、液混合后，pH一定少于7的是（）。A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5．下列叙述中正确的是（　）。A.使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B.使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C.使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液D.使紫色石蕊试液