高中化学必修选修水的电离和溶液的ph 同步练习1

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1、水的电离和溶液的pH同步练习1一.选择题（每小题6分，共66分）1.在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及[OH－]都增大，可采取的措施是A.通入HClB.加入少量NaOHC.加水D.升温2.0.01摩/升的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A.加盐酸B.加石灰C.加烧碱D.加水稀释二.选择题3.把1mL0.1mol/L的

2、H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L4.下列溶液一定呈碱性的是A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含有OH离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色5.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)

3、是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)6．在90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度下纯水的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法判断7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体8．在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、H

4、CO3-、Cl-B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-9．下列叙述正确的是A.向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B.向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中c(Ac-)增大C.向0.1mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H+)增大D.向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱10.已知，常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.76×10－5，常温下将pH＝3的

5、CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH为A.3B.3.15C.3.3D.2.711.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)二.填空题12.（6分）碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是10

6、－3克。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是；最大的物质的量浓度是。13.（6分）已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水____________________________；（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水_____________________________14.（4分）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2(水溶液)，则该反应的平衡常数K的表达式为：K=___

7、_______________________。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡__________(填：向左、向右、不)移动。15（6分）将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混和，所得溶液的pH值＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20毫升，达到终点时消耗NaOH溶液12.5毫升，试求：（1）NaOH溶液的物质的量的浓度；（2）此一元弱酸的物质的量的浓度；16．（4分）一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之

8、间存在着如下关系：c(H+)·c(OH-)=KW。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间也存在类似关系：[M+]·[A-]=K(常数)。现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol/LMgCl2、20mL0.5mol/LNaCl和40mL0.3mol/L盐酸中溶解达到饱和，各溶液中Ag+离子的物质的量浓度的数值依次为a、b、c、d。它们由大到小的排列顺序为_______________________。