人教版高中化学第二册必修+选修水的电离和溶液的ph 同步练习

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1、水的电离和溶液的pH同步练习1．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH-)

2、家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=124．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为135．室温下，下列各溶液中pH最大的是（）DA.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B.pH=5的盐酸稀释1000倍C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D.pH=

3、9的氨水稀释1000倍6．在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4++NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是（）A．离子积为1.0×10-15B．离子积为1.0×10-30C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积不变D．向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大7．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O+H2OH3O++OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的

4、离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（）AK＞KwBK＝KwCK＜KwD无法比较8．下列反应中，属于液氨中的酸碱反应的是（）A．NaNH2+NH2Cl==NaCl+N2H4B．CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+H2OC．BiN+3NH4Cl==BiCl3+4NH3D．NaNH2+NH4Cl==NaCl+2NH39．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107B.5.56×108C.1.0×10－14D.55.610．物质的量浓度均为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为3和12，两种溶液等

5、体积混合后溶液的pH值将（）A．≥7B．＞7C．≤7D．=711．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A．1×10-4mol/LB．1×10-8mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-10mol/L12．在99℃，水的离子积常数Kw=1.0×10－12，该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH（设水的密度近似为1g·ml－1）（）A．10B．11C．13D．1213．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱和强酸的体积比为（）A．11：1B．9：

6、1C．1：11D．1：914．在下列溶液，H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度之和最大的是（）DA.10-2mol/L氨水B.10-3mol/LNaOH溶液C.10-3mol/LH2SO4溶液D.10-2mol/LKHSO4溶液15．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.316．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是（）A.13B.14C.15D.不能确定17．水的电

7、离可表示为2H2OH3O++OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数为KS=1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。18．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12。向20mL该混合酸