2019-2020年高中化学《1.3 反应热的计算》学案1 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《1.3反应热的计算》学案1新人教版选修4【学习目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【自主探究】1、什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？3、下图中△H1、△H1、△H1三种之间的关系如何？4、计算的步骤：【自主整理】1、对盖斯定律的理解：(1)(2)(3)(4)2、计算的步骤：1、找出能量守恒的等量的关系图1图2找起点A找终点C过程A→B→CA→C列式△H1+△H2=△H3注意配平在具体实例中要注意求解　【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据：C(s)

2、+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1　　　　　　反应１CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1　　　　　　反应２计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　反应３方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO(g),(3)总共经历了两个反应C→CO；C→CO2→CO(4)也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2△H2=-283.0KJ·mol-1那CO2→CO的焓变就是=—△H2=+283.0KJ·mol-1（5

3、）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5KJ·mol-1+283.0KJ·mol-1=-110.5KJ·mol-1方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H2=-110.5KJ·mol-1方法3：以盖斯定律原理求解，以反应(2)为基准方法4：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物CO2(3)利用方程组消去中间产物　　反应１－反应２＝反应３(

4、4)列式：　　　　　　　　　　△H1—△H2=△H3(5)求解可得【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。【课堂练习1

5、】①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol则C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________。【课堂练习2】①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－286kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【

6、课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：______________________________【课堂练习4】有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C(石墨，s)+O2(g)==C02(g)△

7、H1=一393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)==2H20(1)△H2=一572kl·mol-12C2H2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20(1)△H3=一2598kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmolC2H2(g)时△H==kJ·mol-1。②已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为YkJ·mol-1，则1molC与02反应生成C0的反应热△H=kJ·mol-1。3、反应热的计算：（第二课时）自学教材