2019-2020年高中化学 1.3 化学反应热的计算导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.3化学反应热的计算导学案新人教版选修4【学习目标】:1.理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重、难点】:盖斯定律的应用【基础知识】一、盖斯定律1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　。或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H)途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2)则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒

2、定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。4、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJ·mol-1　　　　　　反应1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJ·mol-1　　　　　　反应2计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变△H3.　　反应3利用方程组求解,是常用的解题方

3、法。归纳：利用方程组求解的解题步骤①.确定待求的反应方程式；②.找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③.根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；【基础达标】1.下列关于反应热的说法正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始

4、态和终态有关,而与反应的途径无关2.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.51kJ·mol-1②C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是(　　)。A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高3.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)

5、2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8kJ·mol-1则下列反应的反应热为(　　)。2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.ΔH=+488.3kJ·mol-1B.ΔH=-244.15kJ·mol-1C.ΔH=-977.6kJ·mol-1D.ΔH=-488.3kJ·mol-14.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48kJ(2)I2(s)+H2

6、(g)2HI(g)　ΔH=26.48kJ下列判断正确的是(　　)。A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低7.写出下列反应的热化学方程式:(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量:　。 (2)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量:　。 (3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态

7、产物,放出22.67kJ的热量:　。 燃烧热能源【基础达标】1.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源