2019-2020年高中化学 铝的化合物导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学铝的化合物导学案新人教版必修1目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1．知识与技能(1)以Al2O3和Al(OH)3为代表，研究两性物质；以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。(2)掌握检验金属离子的实验方法——试剂法和焰色反应。2．过程与方法(1)利用结构决定性质的思维理念，采用对比的方法，学会从同类的化合物中找出性质的差异和相似性，形成规律性的知识方法。(2)通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法。2．情感态度价值观通过实验和图表分析培养化学的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。[重

2、点]氢氧化铝的性质[难点]将反应和氧化还原反应和离子反应进行结合运用。教学设计（知识系统化、问题化）复习：1.铝与盐酸的反应2.铝与氢氧化钠的反应3.金属氧化物4.非金属氧化物5.碱性氧化物6.酸性氧化物1、氧化铝物理性质：色，溶于水，不与水化合，熔点，刚玉的主要成分为Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。化学性质：（1）与盐酸反应（化学方程式）（离子方程式）（2）与氢氧化钠反应（化学方程式）（离子方程式）注意：用途：2.氢氧化铝：物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。化学性质：实验操作实验现象结论及化学方程式

3、向Al2(SO4)3中加入氨水向Al(OH)3中加入盐酸向Al(OH)3中加入NaOH溶液注意：用途：3.Al(OH)3的制备：4.明矾化学式为,电离方程式：在日常生活中明矾用于，a.适量NaOH溶液：b.过量NaOH溶液：c.与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：d.与BaCl2溶液的反应：e.向KAl(SO4)2中加Ba(OH)2溶液1).若使KAl(SO4)2中的Al3+完全沉淀,离子方程式：2).若使KAl(SO4)2中的SO42-完全沉淀，离子方程式：铝三角：铝及其化合物的转化关系5.图像：教师寄语：用乐观的态度对待冗繁的学习！【课堂练习】（5～10分

4、钟）1．有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)A．Al(OH)3→Al2O3　　B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOD．Al3＋→Al(OH)33．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①

5、②④⑤4．下列离子方程式书写错误的是(　　)A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O教师批改作业后的反馈：【课后作业】《新课标能力培养》第2课时铝的重要化合物