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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高中化学铝的化合物导学案新人教版必修1目标:(简洁、明确、概念、要点、规律)1.知识与技能(1)以Al2O3和Al(OH)3为代表,研究两性物质;以KAl(SO4)2为代表,使学生掌握复盐的组成特点。(2)掌握检验金属离子的实验方法——试剂法和焰色反应。2.过程与方法(1)利用结构决定性质的思维理念,采用对比的方法,学会从同类的化合物中找出性质的差异和相似性,形成规律性的知识方法。(2)通过列表比较,了解各类金属化合物的性质,同时掌握学习元素化合物的方法。2.情感态度价值观通过实验和图表分析培养化学的学习兴趣,乐于探究物质变化的奥秘。[重
2、点]氢氧化铝的性质[难点]将反应和氧化还原反应和离子反应进行结合运用。教学设计(知识系统化、问题化)复习:1.铝与盐酸的反应2.铝与氢氧化钠的反应3.金属氧化物4.非金属氧化物5.碱性氧化物6.酸性氧化物1、氧化铝物理性质:色,溶于水,不与水化合,熔点,刚玉的主要成分为Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。化学性质:(1)与盐酸反应(化学方程式)(离子方程式)(2)与氢氧化钠反应(化学方程式)(离子方程式)注意:用途:2.氢氧化铝:物理性质:色,溶于水,有较强的,可用作。化学性质:实验操作实验现象结论及化学方程式
3、向Al2(SO4)3中加入氨水向Al(OH)3中加入盐酸向Al(OH)3中加入NaOH溶液注意:用途:3.Al(OH)3的制备:4.明矾化学式为,电离方程式:在日常生活中明矾用于,a.适量NaOH溶液:b.过量NaOH溶液:c.与弱碱(氨水)发生反应离子方程式:d.与BaCl2溶液的反应:e.向KAl(SO4)2中加Ba(OH)2溶液1).若使KAl(SO4)2中的Al3+完全沉淀,离子方程式:2).若使KAl(SO4)2中的SO42-完全沉淀,离子方程式:铝三角:铝及其化合物的转化关系5.图像:教师寄语:用乐观的态度对待冗繁的学习!【课堂练习】(5~10分
4、钟)1.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlOD.Al3+→Al(OH)33.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3⑤Mg(OH)2A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①
5、②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OC.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+COD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O教师批改作业后的反馈:【课后作业】《新课标能力培养》第2课时铝的重要化合物
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