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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高中化学铝的重要化合物学案新人教版必修1【学习目标】1.了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。2.了解氢氧化铝的制备方法;了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。【活动过程】活动一:认识氧化铝的性质阅读下列材料,回答有关问题。铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异,其形态、硬度、性质、用途也不相同,贵贱更是相距甚远,但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。目前世界上用拜耳法(1888年奥地利科学家拜耳发明)生产的氧化铝要占到总产量的90%以上,氧化铝大部分用于冶炼金属铝。其基本流程如下:将铝土矿粉碎后用氢氧化钠
2、溶液浸渍,可获得偏铝酸钠溶液;过滤去掉残渣,将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀;将沉淀洗净并分离出来,在950~1200℃的温度下煅烧,可得到氧化铝,高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料,还可以用于制各种耐火砖、耐火管,以及耐火坩埚等耐高温实验仪器;刚玉粉可用作磨料,抛光粉、阻燃剂,高温烧结的氧化铝,称人造刚玉或人造宝石,可制造机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝的组成虽然都一样,但结构却比较复杂,性质也不尽相同。如α型氧化铝不溶于水和酸;γ型氧化铝是氢氧化铝在140~150℃的低温环境下脱水制得,工业上
3、也叫活性氧化铝,不溶于水,能溶于强酸或强碱溶液,将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。1.从材料可知,氧化铝有哪些主要物理性质?2.氧化铝有哪些化学性质?写出化学方程式。活动二:实验探究氢氧化铝的化学性质完成下列实验,将实验现象和结论填入下面的表格中。实验步骤实验现象结论(用离子方程式表示)1.向盛有一定量氯化铝溶液的试管中,逐滴加入氨水至过量,观察现象,将反应后的物质分为两份2.向实验1的一支试管中先逐滴加入稀盐酸至过量;再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量,观察现象3.向实验1的另一支试管中先逐滴加入稀NaOH
4、溶液至过量;再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,观察现象活动三:设计实验室制备氢氧化铝的实验方案1.请你应用下列提供的试剂,写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案(用化学反应方程式表示)。试剂:Al2(SO4)3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl2.分析上述4个方案,你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理,说明理由。3.若用铝单质、NaOH溶液、稀H2SO4制备Al(OH)3,通常选择下列制取路径:AlNaOHH2SO4NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3提示:Al3++3AlO2—+6H2O==4
5、Al(OH)3↓⑴该方案中,第一步为Al分别与NaOH、H2SO4反应,该如何分配Al在这两个反应中的比例?⑵你认为该方法与2中筛选的方法相比,还有什么优点?活动三:构建铝及其重要化合物之间的相互关系阅读教材“铝的重要化合物”相关内容,结合前面所学的知识,找出铝及其重要化合物之间的关系,用关系图加以描述。【课堂反馈】1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是①铝②氧化铁③氧化铝④碳酸氢钠⑤碳酸钠⑥偏铝酸钠A.①③⑥B.①③④⑤C.①②③D.①③④2.下列离子方程式正确的是A.过量氨水与氯化铝溶液反应:Al3++3NH3
6、·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.氢氧化铝溶于稀盐酸中:H++OH—==H2OC.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2OD.过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应:Al3++3OH—==Al(OH)3↓3.下列关于氧化铝和氢氧化铝性质的叙述错误的是A.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质,加热不分解B.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素C.氧化铝为白色难熔固体,可用作耐火材料D.除去CuO中的Al2O3,可选用NaOH溶液4.向溶有1mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
7、的溶液中,逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液。根据化学方程式,在右边的方框内画出生成沉淀的物质的量与加入碱的体积(单位:L)之间的关系图。5.人的胃液呈酸性,其中主要是盐酸,胃酸过多会使身体不适形成疾病,常用胃舒平来治疗,胃舒平主要成分为Al(OH)3,试写出服用胃舒平后,胃中发生的反应:。沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸,反应的离子方程式为。6.某同学设计用铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提纯Al2O3做冶炼铝的原料。提取时操作过程表示如下:①加过量盐酸△不溶物②加过量氢氧化
8、钠滤液过滤铝土矿滤液(B)③通CO2过滤过滤滤液(A)沉淀Al2O3沉淀⑴写出下列反应的离子方程式:①在滤液A中加过量NaOH:;②在滤液B中通入适量CO2:。⑵Al2O3熔点(2045℃)很高,工业上用冰晶石作熔剂,电解熔融的Al2O3,其化学方程式是。7.有A、B、C、D
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