2019-2020年高中化学 17铝的重要化合物导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学17铝的重要化合物导学案新人教版必修1学习目标1.掌握铝的主要化合物的主要性质和用途。2．掌握铝元素各种存在形式之间的转化关系。3．了解铝的化合物相互转化的简单计算及相关图像教学重点难点1.Al2O3、Al(OH)3的性质。(重点)2．Al3＋、Al(OH)3和AlO之间的转化关系。(重点、难点)导学流程学案导案自主学习一、氧化铝1、物理性质色态：，溶解性：熔点：，硬度：2、化学性质Al2O3是氧化物，与或溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：。(2)与强碱反应的离子方程式：。3．用途(1)冶炼金

2、属的原料；(2)良好的材料。二、氢氧化铝1．物理性质和用途：于水的色固体，在溶液中形成白色沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，又能吸附，可以用作剂。1、化学性质：（1）两性：（举例说明）与强酸反应：（化学方程式）（离子方程式）与强碱反应：（化学方程式）（离子方程式）（2）不稳定性：3．制备：Al2(SO4)3溶液和氨水反应：。现象：产生。三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1．电离方程式：。2．十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名生自主完成互助评价，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成，可用作净水剂。合作探究交流一、铝

3、的化合物之间的相互转化关系——“铝三角”1．铝盐(Al3＋)与碱的反应①Al3＋Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al3＋AlOAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2O2．偏铝酸盐(AlO)与强酸反应③AlOAl3＋AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O④AlOAl(OH)3AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COAlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓3．Al(OH

4、)3的两性反应⑤Al(OH)3Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑥Al(OH)3AlOAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O二、有关氢氧化铝沉淀的图像1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为3∶1。2．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。3．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量巩固检测1、下列物质

5、中既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Al(OH)32、欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝应进行下列哪些操作(　　)①加入过量氨水　②加入过量氢氧化钠溶液　③加入过量盐酸　④加入过量硫酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发结晶A、⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C、⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　)A．氢氧化铝　B．苛性钠C．氧化钙D．硫酸钡4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确

6、的是(　　)生自主完成5、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水6、在一支大试管中盛有5mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，进行以下实验：(1)向试管中滴加氨水至过量，现象____________，离子方程式_________________________________________________。(2)将(1)中沉淀分为两份，其中一份加入稀盐酸，现象_______，离子方程式____________________________

7、______；向另一份中加入NaOH溶液，现象__________________，反应的化学方程式为________________________________。师生后记