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1、2019-2020年高中化学《1.3元素周期律》学案新人教版必修2【学习目标】1、了解元素原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。2、了解原子结构与元素性质的关系。【学习重点】元素原子半径、主要化合价周期性变化。【知识链接】1、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空:(1)最外层电子数为1的原子有:;(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是:;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是:;(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有:;(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有:;(5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有:;(6)最外层电子数是
2、电子层数3倍的原子是:;(7)原子核内无中子的原子;2、短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( )A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D【探求新知】二、化合价的周期性变化1、标出1—18号元素的化合价,找出规律。填写在课本P15的表格中【结论】。2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【思考】(1)标出下列有下划
3、线元素的化合价:NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4【结论】主族元素最高正化合价===思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。【结论】。【练习】1、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4,则其气态氢化物化学式;若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中的位置是____________________________________.2、短周期元素X的最高价氧化物
4、的化学式为XO3,X处于元素周期表中A.第2周期第ⅡA族B.第2周期第ⅥA族C.第3周期ⅣA族 D.第3周期ⅥA族3、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子A.4B.5C.6D.7()三、原子半径的递变规律【科学探究】观察课本P15表格中的数据,找出规律,填写在课本P15的表格中总结:。且有规律:电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐。【科学探究】微粒半径大小的比较(1)原子半径大小比较:根据元素周期表中的位置判断①同一周期从左到右:原子半径;②同一主族从上到下:原子半径。※讨论:电子层数(n值)越大,原子半径一定越大
5、吗?[例1]原子半径:LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl(2)离子半径半径均比Li小①阳离子半径于相应的原子半径。②阴离子半径于相应的原子半径。③同一主族从上到下:离子半径。④同一周期:阴离子半径于阳离子半径。⑤电子层结构相同的离子:核电荷越大,半径越。[例2]比较半径,按由大到小排序:S、Cl、Ca:;S2-、Cl-、Ca2+:;Na、Mg、Al、S、Cl:;Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl:。[例3]aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(m>n)四种微粒的电子层结构相同。原子序数由大到小的顺序:;离子半径由达到小的顺序:。a与b的关系
6、:a===;a与c的关系:a===;b与d的关系:b===。四、元素周期律1、元素周期律是指:①;②;③;④的周期性变化。2、元素周期律的实质:。【归纳小结】2、元素周期律同一周期,随着原子序数的递增,(1)原子半径①原子半径大小比较:同一周期从左到右:同一主族从上到下:②离子半径大小比较:(2)电子层排布(3)化合价:元素最高正价,最低负价【课后练习】知识点1:粒子半径大小的比较1.下列各组粒子半径之比小于1的是A.Na/MgB.Cl-/ClC.Si/PD.Na+/Na2、下列元素原子半径最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各组元素中按微粒
7、半径递增顺序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是A原子序数XYD原子最外层电子数X8、的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上
8、的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上
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