2019-2020年高中化学 1.3化学键（3）学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.3化学键（3）学案新人教版必修2『教学目标』1.理解共价键概念；了解共价化合物特点；学会用电子式表示共价键形成过程。2.掌握化学键概念，区别离子键和共价键。『重点难点』共价化合物形成过程及化学键概念。三、共价键1、定义：以HCl为例，分析共价键成键微粒、相互作用。原子间通过___________所形成的强烈的相互作用成键微粒：____________________成键本质：__________________成键元素特点：(1)同种或不同种元素原子；(2)部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl32、共价化合物：像HCl这样

2、以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？共价键的存在：①共价化合物中。例：H2O、CH4、HF②非金属单质中。例：O2、N2、H2③离子化合物中的原子团中。例：NH4+、OH-3、用电子式表示：①电子式：Cl2　　　　　N2　　　H2O　　　　OH-电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[]②共价化合物的形成过程：HCl:　　　　　　　　　　Br2：　　　　　　　　　　HF：　　　　　　　　　　　【练习】用电子式表示CO2

3、、CH4、NH3的形成过程。★注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[]②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。【问】根据电子式思考为什么H2、Cl2、N2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？【思考】氢氧化钠是否为离子化合物？判断依据是什么？电子式：　　　　　　　含有化学键类型：　　　　　　　　　　★注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而在共价化合物中却不可能有离子键。【思考】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？4、非极性键与极性键

4、非极性共价键：__________________________极性共价键：_____________________________【提问】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、Na2O2、H2O2分子中共价键的极性。★注：所谓的极性键与非极性键指的都是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。【思考与讨论】H－X键中那个极性最强？四、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2、分类：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键3、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。4、化学键的存在：①稀有气体单质中不存

5、在化学键；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属元素形成的化合物中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。【思考】在初中我们学过化学反应的实质是生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？5、化学反应的实质：五、离子键、共价键的比较（二）离子键和共价键的比较离子键共价键形成过程成键微粒实质【提问】哪些物质既含有离子键，又含有共价键？【练习】．关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物

6、可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键E．含有离子键的化合物一定是离子化合物F.含有共价键的化合物一定是共价化合物【过关测试】离子键检测题：1、下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键‥‥‥‥2、下列电子式有误的是（）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶‥‥C．溴离子[∶Br∶]－D.钙离子Ca2+3、下列化合物电子式书写正确的是（）‥‥A．Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]

7、-2Na+‥‥‥‥C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-4、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO35、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF6、电子式表示：①Al　　　　Si　　　　　　P　　　　S②Ca2+　　　Br-　　　　K+　　　　F–③KBr　　　NaCl　　　　LiI7、用电子式表示下列离子化合物的形成NaBr　　　　　　　　　　　　　　Na2S　　　　　　　　　　　　　　　KF　　　　　　　　　　　　　　CaF2　　　　　　　　　　　　　　8、