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时间:2020-07-02
《高中化学 1.3化学键学案2新人教版必修2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质结构元素周期律第三节化学键(第二课时)预习目标1、使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;正确判断非极性键和极性键。预习自测1、自主学习并思考:①共价键的定义是②极性键的定义是③非极性键的定义是④用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程2、合作探究完成:成键微粒:相互作用:成键过程:共价化合物的定义1.写出的电子式2.用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程:3.各举5个离子化合物和共价化合物,并写出他们的电子式。学习反思当堂训练1、下列含有非极性键的共价化合物是( )
2、A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH42、下列说法正确的是( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键3、下列物质的电子式书写正确的是( )A.Na2O B.H2S C.H2O2 D.N2 4、下列物质中不含非极性共价键的是( )①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca(OH)2A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤5、下列过程中,共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸咐C.酒精溶于水D.HCl气
3、体溶于水6、在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中,离子化合物是____________________;共价化合物是____________________;7、在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是_________________,只含有极性键的是_________________,只含有非极性键的是_________________,既含有离子键又有极性键的是_________________。-------------------------------------------------------------------
4、------------------------------课后作业W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:⑴写出元素符号:W为,X为,Y为_____,Z为____。⑵W2Z是由________键组成的分子,其电子式为___________。⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性,下同),W2Z属
5、于_____分子。(5)由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式,;写出这两种物质之间反应的离子方程式
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