2019-2020年高中化学 1.3 化学键导学案 新人教版必修2

《2019-2020年高中化学 1.3 化学键导学案 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学1.3化学键导学案新人教版必修2【学习重点】撑握离子键、共价键、化学键的概念，会用电子式表示离子键、共价键的结构和形成过程；会识别极性共价键和非极性共价键；知道离子化合物、共价化合物的含义，了解分子间作用力和氢键对物质熔沸点的影响。一、离子键【思考】参阅右图分析NaCl的形成过程必须经历的历程：要形成NaCl型化合物必须是两种元素一种具有性另一种具有性，才能发生得失，变成，带相反电荷的这两种离子之间才能产生作用力，这两种离子才能结合成物质。这种相互作用力就叫键。【类推】从Na

2、Cl的形成过程来看，周期表中那些元素与那些元素之间易形成离子键？得到离子化合物还是共价化合物？【引申】参阅P21资料卡片电子式定义：写出氧原子、镁原子、溴原子、钾原子的电子式及MgO、MgBr2、K2O、KBr的电子式梳理与反思:1、形成离子键的前提：2、易形成离子键的元素：3、常见的离子化合物：4、书写离子化合物电子式的方法：5、影响离子键强弱的因素：二、共价键【思考】结合离子键形成条件、形成元素阅读P22页内容要形成HCl型化合物或Cl2型单质，两种元素都必须有（填得失）电子的能力，从而相互化合时只

3、能形成，并通过两个原子对的吸引力把它们结合成分子，再由分子构成物质，这样的物质如果是化合物叫共价化合物。所以形成共价键的元素通常是或周期表中位置相近的元素，因为这样的元素之间无法发生电子（填得失）就只能以键相结合。【引申】1、参阅P22页Cl2、HCl的电子式写出CH4、NH3、H2O、O2、Br2的电子式2、观查Cl2及HCl的电子式发现，Cl2中两个氯原子对共用电子对的吸引力是完全相同的，这样共用电子对不会偏向任何一方，这样的共价键叫，因此这样的共价键只可能存在于（填同种元素或不同种元素之间）。相反

4、的，如HCl一样成键元素不相同时，两个原子对共用电子对的吸引力将不同，导致共用电子对会偏向其中一方，把分子变得一头大一头小，这样的共价键叫。影响共价键强弱的因素：【巩固练习】H2OH2O2（H-O-O-H）CH4中那些共价键是极性共价键，那些是非极性共价键？【类推】从HCl的形成过程来看，周期表中那些元素与那些元素之间易形成共价键？得到离子化合物还是共价化合物？梳理与反思:离子键与共价键的区别成键过程成键元素成键微粒作用力电子式成键结果离子键形成离子再由离子构成物质共价键把原子组合成分子再由分子构成物质

5、或直接把原子组合成物质（如晶体硅）离子化合物与共价化合物：离子化合物：结构中含有离子键的化合物，离子化合物都是强电解质共价化合物：结构中只有离子键的化合物，共价化合物中只有是强电解质，其余可能是非电解质也可能是弱电解质如。【练习】①K2O、②NaOH、③O3、④NH4Cl、⑤BaSO4、⑥CCl4、⑦NH3、⑧Na2O2、⑨H2O2、⑩HNO3、H2SO3中只存在离子键的是只存在共价键的是既有极性键又有非极性共价键的是既有离子键又有共价键的是属于强电解质的是。属于强电解质的是三、化学键、范德华力与氢键【

6、思考】阅读P23-24页完成1、理解化学变化过程就是旧键断裂新键产生的过程；2、化学键（含上述两种）与范德华力和氢键的区别并完成下表；3、化学键被破坏时，有时发生的是化学变化有时发生的也不是化学变化如而氢键和范德华力被破坏都只是使物质三态入发生变化属物理变化；4、能够形成氢键的物质只有三种，它们是，氢键的存在使这三种物质的熔沸点出现反常。实质力的强度作用其它化学键都是微粒间作用力范德华力氢键本节小结与反思：常见考点：1、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、离子化合物、共价化合物的判断；2、简单物质

7、电子式书写；3、简单物质熔沸点高低判断。