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时间:2020-06-21
《高中化学:1.3 硝酸 学案(旧人教版必修2).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三节《硝酸》农村有句谚语:“雷雨发庄稼”,用已学的知识解释,并用化学方程式表示之。一、 硝酸的物理性质1、纯硝酸是______色,易______,有_________气味的液体,密度为___________。2、常用浓HNO3的质量分数大约是___________。质量分数为___________以上的浓HNO3在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象,通常叫_____________。二、硝酸的化学性质1、酸的通性①②③2、不稳定性①化学方程式:____________________________________②浓硝酸有时呈________色,是由于硝酸分解
2、产生的__________溶于硝酸的缘故。③保存方法:___________________________④实验证明是NO2溶于硝酸久置硝酸呈黄色的原因。⑤加热浓硝酸你认为会产生什么现象。3、强氧化性(1)与金属反应铜片与稀HNO3反应。现象:_________________________________________化学方程式:___________________________________硝酸的作用:___________________________________铜片与浓HNO3反应。现象:____________________________
3、_____________化学方程式:___________________________________硝酸的作用:___________________________________取一个烧杯加入铁钉,加入适量浓硝酸,观察现象。现象:_____________________________________结论:_____________________________________[小结]①硝酸具有强_________性。可氧化除_________、___________等少数金属以外的大多数金属。②王水:浓HNO3与浓HCl按体积之比__________混
4、合的液体,具有更强的氧化能力,能溶解Au、Pt。③通常④HNO3的氧化性随浓度增大而______________。⑤常温下,浓硝酸使_____、______钝化。(2)与非金属反应_________________________________________________________________________在浓硝酸中滴加石蕊试液,有什么现象?实验并解释三、硝酸的用途______________________________________________________
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