2019-2020年高中化学 第一单元 氯（第3课时）导学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第一单元氯（第3课时）导学案苏教版必修1【学习目标】1．掌握氯气和水、和碱的反应2．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解3.正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。【重点难点】氯气和碱的反应【学习内容】1．首先回顾氯气的物理性质2．分别写出氯气和金属钠、铁、铜和非金属氢气反应的化学方程式3.某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题。序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的N

2、aOH溶液中溶液的红色褪去氯水中含有HClO③将氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+（1）指出实验①的结论：。（2）指出实验④中的实验现象（3）实验②得出的结论严密吗?。小组的同学经过讨论，认为实验②中溶液红色消失的原因可能有两种，你觉得这两种原因分别是甲：。乙：。简述怎样用实验的方法证明红色褪去的原因是甲或者是乙：。（二）、氯气的化学性质3．氯气与水反应方程式：____________________________________________⑴可逆反应：_______________________

3、_________________________________________________________________________。⑵次氯酸的性质：①是一种弱酸②不稳定性：③强氧化性（漂白性）：4.氯气与碱的反应方程式：工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉﹝主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2﹞漂白粉的使用原理：漂白粉长期在空气中露置会变质：(三)氯气的用途：【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成

4、具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸2．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸3．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸4．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（（）A．新制的氯水B．盐酸C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯5．下图是一种试验某

5、气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O6.下列关于氯气的描述中，正确的是（）A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl7.0.2mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种金属是()A．NaB．MgC．F

6、eD．Al8.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是g/mol；0.5LAlCl3溶液中Cl--为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度是。9.某氢氧化钠溶液恰好将448mLCl2（标准状况）完全吸收。(1)计算生成的NaClO的物质的量。(2)计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量。10.某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至

7、10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随用随配，有腐蚀性，尽量避免皮肤直接接触。(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)。 (2)生产漂白粉的原理是(用化学方程式表示)(3)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为。(4)某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol·L-1。假设漂白粉不含其他杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此

8、次溶液配制中，所加漂白粉的质量为g。