高中化学专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物(第3课时)导学案苏教版必修1

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1、《氯、漠、碘及其化合物》［课标要求］:能用电子转移的观点认识氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原性强弱，能表示岀电子转移的方还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。［重点］:氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。［难点］:氧化还原反应本质的理解。预习案：阅读教材第44页至第45页，完成以下内容。一、相关知识1•氧化还原反应的特征是：2.氧化还原反应的本质是：齐I」，具有产物。齐I」，具有产物。性，在反应中性，在反应中请指出氧化剂、还原剂、氧化产物3•在氧化还原反应中，有元素化

2、合价升高的物质，作电子，被,发生反应，生产4•在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质，作电子，被，发生反应，生产二、预习自测1.判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是,和还原产物。CaO+H0=Ca(OH)222Na+2H0=2NaOH+H222F+2H0=4HF+02电辭22H02H+02&解22NaCI+2H02NaOH+H+Cl222Cl2+so+2H0=2HCI+2HSO22242.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧

3、化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.盐酸具有的化学性质为（）A.只有氧化性B.有酸性和氧化性C.没有还原性D.既有氧化性又有还原性，还有酸性3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被还原了B.一定被氧化了C.既可能被氧化也可能被还原D•既不可能被氧化，也不可能被还原4.下列反应中丄反应物中的气态物质只作还原剂的是（）高温A.C02+C2C0B.CO+CuO高温Cu+CO2C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2OD.CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O待课堂上与老师和同三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题

4、和有疑惑的问题写下来,学探究解决。】探究案：1.氧化剂与还原剂可不可以是同一物质，氧化产物与还原产物可不可以是同一物质，若可以,请举例。2•有单质参加的反应是否一定是氧化还原反应，为什么？3.氧化还原反应中化合价的升高量与降低量有什么关系？氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目之间又有什么关系？当堂检测:1.下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.S03+H20=H2SO4BC.2F2+2H2O二4HF+02fD2•必须加入氧化剂后才能发生的变化是A.CI2—CI—B・CI—->CI2・2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f・2Na+2H2O

5、=2NaOH+H2f()C・Cu2+fCuD・CO32—-C023•某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2CrO4、Cr(0H)3、H20、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2一02(1)该反应中的还原剂是O(2)该反应中，发生还原反应的过程是-—o4•将自我检测第1题中属于氧化还原反应的用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目。(参照教材第45页纳与氯气的反应)学习心得: