2019-2020年高中化学 第一单元 氯（第4课时）导学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第一单元氯（第4课时）导学案苏教版必修1【学习目标】1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。【重点难点】1．氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系。2．氧化剂、还原剂的判断。【学习内容】请将前两节所涉及到的化学反应方程式写出，并指出哪些是氧化还原反应，标出变化的元素的化合价。⑴工业制取氯气⑵实验室制取氯气⑶氯气和金属钠的反应⑷氯气和金属铁的反应⑸氯气和铜的反应⑹氯气和氢气的反应⑺氯气和水的反应⑻氯气和氢氧化钠溶液的反应⑼次氯酸光照分解⑽工业制漂白粉的反应⑾漂

2、白粉的漂白原理[思考与讨论]解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？（一）分析如何用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目步骤：1.标好价2.找变化3.搭线桥4.求总数转移电子数=练习：将上述氧化还原反应标出电子转移方向和数目（二）在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。反之，得到电子的物质叫氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现氧化性。

3、即氧化剂化合价降低、得到电子、具有氧化性，被还原，1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO2KClO3HClO4只能做还原剂既能做氧化剂，又能做还原剂只能做氧化剂失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，化合价降低，被还原，作氧化剂【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1．练习：判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标出化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂。CaC

4、O3+H2O=Ca(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2F2+2H2O=4HF+O2↑2H2O2H2↑+O2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+SO2+2H2O=2HCl+2H2SO42．下列粒子中，化学性质最活泼的是（）A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．盐酸具有的化学性质为（）A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还

5、原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性5．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO26．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被还原了B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原8．下列反应，

6、属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。10．下列反应中

7、，反应物中的气态物质只作还原剂的是（）A．CO2＋C2COB．CO＋CuOCu+CO2C．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OD．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O