2019-2020年高中化学 溶液的配制与分析教学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学溶液的配制与分析教学案苏教版必修1　 　课题：溶液的配制与分析　　 　 　 　 　教学目标：　　1．进一步巩固物质的量浓度的概念　　2．使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。　　 　 　教学重难点：　　初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。　　 　 　教学过程　　　 　　 　　 　　 　　 　 　 　集体备课部分（学生活动部分）　　个性备课部分　　 　 　【课前检测】　　1、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。　　2、配制500

2、mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为　1.84g　/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。　　　 　 　 　【知识回忆】　　使用托盘天平有哪些注意事项？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【概念形成】　　一、容量瓶　　1、 构造　　　 　　 　2、 容量瓶上标有、、。　　容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml……　　3、 注意事项　　二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制100ml0.100mol.L-1Na2CO3溶液　　1、 准备工作　　选：检：调：　　　 　 2、 配

3、制溶液　　完成下列步骤：　　①计算：计算所需碳酸钠固体的质量克　　②称量：用托盘天平称取碳酸钠固体克。　　③溶解：将称好的碳酸钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，　　④转移：将溶液沿移入mL的容量瓶中，用少量蒸馏水冲　　洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。　　⑤定容；向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。　　⑥摇匀：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。　　【问题探究】　　思考一：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO　3g　。　　思考二：

4、定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？　　思考三：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？　　                     集体备课部分（学生活动部分）　　个性备课部分　　装订线　　　 　　 　　 　思考四：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验步骤？实验过程中有哪些注意事项？　　【概念形成】　　三、误差分析以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响　　　　　　　　　　　　　　　能引起误差的一些操

5、作　　导致结果　　　 　称量前小烧杯中有水　　　 　称量时间过长　　　 　砝码沾有其他物质　　　 　向容量瓶中移液时,有少量液体流出　　　 　未洗涤烧杯和玻璃棒　　　 　未冷却到室温就注入定容　　　 　定容时多余的水用滴管吸出　　　 　定容摇匀时液面下降再加水　　　 　　 　　 　　 　定容摇匀后液面下降　　　 　定容时俯视读数　　　 　定容摇匀时仰视读数　　　 　转移或搅拌溶液时有部分液体溅出　　　 　　　当堂检测　　1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）　　①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头

6、滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶　　A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨　　2．在容量瓶上无需标记的是（）　　A、标线B、温度C、浓度D、容量　　3．下列实验操作正确的是（）　　A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取　1.06g　碳酸钠固体　　C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸　　D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释　　4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）　　A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

7、　　C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～　3cm　处，用滴管加蒸馏水到标线。　　D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。　　　 　课后作业　　1.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）　　A、将胆矾加热除去结晶水后，称取　16g　溶解在　1L　水里B、称取胆矾　25g　，溶解在　1L　水里　　C、将　25g　胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至　1L　　　D、将　16g　胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至　1

8、L　　　　 　　 　　 　课堂反思