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《2019-2020年高中化学 1.2.3《溶液的配制及分析》导学案苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学1.2.3《溶液的配制及分析》导学案苏教版必修1 一、物质的量浓度1.定义:以①单位体积溶液里所含溶质B的②物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作溶质B的物质的量浓度。2.符号：③ cc。 3.常用的单位：④mol·L-1或⑤mol·m-3。 4.数学表达式为⑥ 。 二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制步骤(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。(2)称量或量取：用⑦托盘天平称量所需固体试剂的质量,或用⑧量筒量取所需液体试剂的体积。(3)溶解：将称量或量取的固
2、体或液体在⑨烧杯中溶解或稀释。溶解或稀释时可用⑩玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸,操作要点是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序颠倒,同时要不断搅拌散热。(4)冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。(5)转移：将冷却的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶,轻轻振荡,使溶液混合均匀。(7)定容：把蒸馏水沿 玻璃棒缓缓注入容量瓶,当液面接近容量瓶刻度线 1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线保持水平。 (8)摇匀：盖好瓶塞,反复上下摇匀,所配溶
3、液即成。配好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签备用。2.实验所需仪器及试剂固体溶质：托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯 、玻璃棒 、容量瓶(需注明容量)、胶头滴管,共6种。 液体溶质(或浓溶液):量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,共5种。1.将1molNaCl溶于1L水中,溶液的物质的量浓度是1mol·L-1吗?100mL1mol·L-1的氯化钠溶液平均分成5份,每份溶液的物质的量浓度是多少?2.容量瓶上有哪些标识?使用容量瓶的第一步干什么?3.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验中有几处用到玻璃棒,各有什么作用? 探究1:物质
4、的量浓度的计算KMnO4稀溶液常用作杀菌消毒剂(KMnO4的摩尔质量:158g·mol-1),请回答下列问题:(1)某化学兴趣小组同学在实验室中欲配制100mL1mol·L-1KMnO4溶液,需称量固体KMnO4多少克?(2)若某KMnO4溶液的质量分数为20%:①100g该溶液中含有KMnO4的物质的量是多少?(保留两位有效数字)②若知道该溶液的的密度为ρg·cm-3,100g该溶液的体积是多少升?③质量分数为20%,密度为ρg·cm-3的KMnO4溶液,其物质的量浓度是多少?1.0.1mol·L-1的某溶液稀释十倍后,物
5、质的量浓度变为多少?稀释前后不变的量是什么?2.100mL1mol·L-1NaCl溶液与100mL2mol·L-1NaCl溶液混合,混合后溶液的体积是不是200mL?3.若知道溶液的密度及质量分数,如何计算该溶液的物质的量浓度? 探究2:溶液的配制及误差分析用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。请回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是 mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (填字母)。 A
6、.10mL B.25mL C.50mL D.100mL(2)第③步实验的操作是 。 (3)第⑤步实验的操作是 。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 。 D.定容时俯视溶液的凹液面 。 1.在第②步实验步骤中,倒出浓硫酸后,能否用水洗涤量筒,并将洗涤液倒入烧杯中?2.定容时仰视溶液的凹液面,对所配制的稀硫酸浓度有
7、何影响?1.下列配制一定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是( )。A.读取液体体积 B.量取9.5mL液体C.取氯化钠固体D.转移溶液2.配制一定物质的量浓度的溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )。A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗涤液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理3.50mL物质的量浓度为4.4mol·L-1,密度为1.24g·mL-1的稀硫酸的质量分数约为( )。A.35%
8、B.70% C.17.5% D.0.035%4.配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图如下:回答下列问题:(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C
