2019-2020年高中化学《物质的量溶液配制》学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《物质的量溶液配制》学案苏教版必修1【学习目标】：掌握物质的量浓度的概念；初步学会物质的量浓度溶液的配制方法；学会正确使用容量瓶。【自学质疑】活动一：阅读P231--3节-------认识物质的量浓度1、初中化学中用什么方法表示溶液的浓度？公式怎样表达？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？2、请理解P23第二节，你能计算下列溶液的物质的量浓度吗？①1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。②1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。③1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。④98%

2、的浓硫酸，密度是1.84g/ml,其物质的量浓度是多少？3、物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？活动二：阅读P23问题解决及以后-------学会一定物质的量浓度的标准溶液的配制1、容量瓶上有哪些标记？容量瓶有什么作用？2、怎样配制10%的氯化钠溶液？操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？3、如何配制250ml0.2mol.L-1NaCl溶液？需要多少克氯化钠固体？操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？4、溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢?移液后烧杯和玻璃棒是否需要处理?如果不处理对溶

3、液的浓度有何影响?定容时如果不小心水加多了,对溶液的浓度有何影响?能否用胶头滴管取出多余的溶液呢?定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?【当堂练习】1.下列说法是否正确？①从2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.05mol/L。②将2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1mol/L。③1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。④1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。⑤1L1mol/L的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1mol/L。2.106

4、克碳酸钠溶解在水中配成1升溶液，则该溶质的物质的量浓度是多少？如果将106克碳酸钠溶于1升水中所得溶液是否是1mol•L-1？3.将2克氢氧化钠溶于水配成200ml溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？【迁移应用】：1、1mol/LNaCl溶液表示（）A、溶液中含1molNaClB、1molNaCl溶于1L水中C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是　　　　（　　）A

5、、①②③④　　B、②③　　　　C、①②④　　　　　D、②③④3、500ml0．2mol/L硫酸铝溶液中,铝元素的质量是()A、2.7gB、5.4gC、8.1gD、13.5g4、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比是3：2：1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A、1：2：3B、3：2：1C、1：1：1D、3：4：35、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把NaOH固体放入盛有适量蒸

6、馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切6、配制250mL0.100mol·L-1HCl溶液时，下列会使配得溶液中C(HCl)偏大的是A、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线B、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C、移液后未洗涤烧杯D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线7、VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg。则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol·L-1）()A、

7、56m/VB、3m/56VC、3m/112VD、m/84V