2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试1 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3溶液中的离子反应专题测试1苏教版选修4一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量(　　)A．硫酸B．硝酸C．氢氧化钠D．盐酸解析：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，故为抑制FeCl3水解，可加入少量HCl，A、B两项会引入杂质离子，C项会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，故选D。答案：D2．在0.01mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是(　　)A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7

2、mol·L－1D．1×10－12mol·L－1解析：H2SO4属二元强酸，0.01mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由此得出c(OH－)＝＝＝5×10－13mol·L－1，根据水电离的特点知c(H＋)水＝c(OH－)水，因此在此溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水＝5×10－13mol·L－1。答案：A3．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯

3、化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成溶液颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小解析：相同浓度的两溶

4、液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。答案：B5．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下固体，可使Ca(OH)2减少的是(　　)A．Na2SB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2解析：A项中S2－水解；S2－＋H2OHS－＋OH－，使溶

5、液中的OH－浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2增加；C项中加入NaOH使溶液中的c(OH－)增大，D项中加入CaCl2使Ca2＋浓度增大，平衡均向左移动，Ca(OH)2增多，B项加入AlCl3发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓反应，使Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ca(OH)2减少。答案：B6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－B．K＋　Na＋　Cl－　NOC．K＋　Na＋　Cl－　HCOD．K＋　Fe2＋　SO　NO解析：由水电离

6、产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，C中HCO、D中Fe2＋和NO均不能大量存在；若为强碱性，A中Al3＋、C中HCO、D中Fe2＋均不能大量存在。答案：B7．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小解析：当加入KI溶液时，使溶液中I－浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平

7、衡向左移动，溶液中Pb2＋浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。答案：D8．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3解析：同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强pH大，排除A、B。Na2S溶液中S2－水解，溶液显碱性；NaNO3不水解，显中性，排除D。C中(NH4)2

8、SO4和NH4Cl相比，前者NH浓度大，水解得到的H