2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应专项训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3溶液中的离子反应专项训练苏教版选修4一、弱电解质的电离平衡1．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7答案　B解析　A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K＝＝·不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但

2、c(H＋)变小，故C错误；D项，加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.答案　D解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数K

3、a不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。3．室温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案　B解析　醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离

4、子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－答案　A解析　溶液的酸碱性取决于c(H

5、＋)和c(OH－)的相对大小：当c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中性；只有在25℃时c(H＋)>10－7mol·L－1时，溶液才显酸性，若在100℃时c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(H＋)>10－7mol·L－1溶液呈中性；c(H＋)越大，pH越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H2OH＋＋OH－，所以pH＝0的溶液中仍含有微量的OH－。5．室温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略

6、溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1答案　A解析　当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O1110．002mol0.002mol0.002mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01mol·L－1c(H＋)＝c(H＋)水＝＝mol·L－1＝1×10－

7、12mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。6．室温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性A．①②B．③④C．①③D．②④答案　A解析　常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积

8、混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之：a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故②正确，③错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。三、盐类水解及其应用7．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体