2019-2020年九年级化学全册 5.2《金属矿物 铁的冶炼》（第1课时）复习教案 沪教版

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1、2019-2020年九年级化学全册5.2《金属矿物铁的冶炼》（第1课时）复习教案沪教版主备人：初审：合审：班级：姓名：教学要求基本要求：⑴了解金属矿物在自然界中的存在；⑵了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法。提升要求：掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点。教学重难点教学重点：掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点。教学难点：掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点。教学设计课前准备1、地壳中的铁是以形式存在。2、写出下列金属矿石主要成分的化学式：赤铁矿；磁铁矿；黄铁矿；孔雀石；赤铜矿教学过程一、常见的金属矿物阅读p123，了解金属矿物

2、在自然界中的存在方式：1．自然界中以单质形式存在的有___________________。因为这些金属的化学性质______活泼。地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。2.常见矿物的主要成份及颜色：3.矿石及金属的冶炼概念二、铁的冶炼引导学生阅读P124“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的反应原理。【讨论交流】思考下列问题：（1）该实验的原理是什么，你会用化学方程式表示吗？（2）你能归纳出该实验的步骤吗？（3）实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？目的？（1）澄清石灰水的

3、作用是什么？实验中会出现什么现象？（2）点燃或收集从尖嘴管口排出气体的目的是什么？（3）实验结束前，为什么要先停止加热而继续通入一氧化碳到试管冷却？（4）如何验证实验中产生了铁？【归纳小结】1、实验步骤：→→→；2、实验现象：1）；2）3）。3、化学方程式：1）、、目标检测题：【基本教学要求题】：1.有关金属及合金的说法中正确的是（　　）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈2.

4、学兴趣小组同学利用右下图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应　　　　　　．（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　．（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　；第2题B装置　　　　　　（填“能”或“不能”）用来收集CO．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是　　　　　　g．【提升教学要求题】：1.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，

5、兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：浓H2SO4ΔH2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。abcd【问题讨论】用下图所示装置进行实验：ABCDEF（2）实验前应先。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）。a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是。（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①

6、加热前。②停止加热后。（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8％70.0％72.4％（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实

7、验装置的一个明显缺陷