2019-2020年高中化学 4.4.3 非金属及其化合物学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.4.3非金属及其化合物学案新人教版必修1【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）2、与碱反应生成和：（如Ba(OH)2溶液）（写离子方程式）3、与活泼金属反应生成和：（如Zn）方程式4、与碱性氧化物作用生成和：（如CuO）方程式5、与盐反应生成和：（如与ＢaCl2、与Na2SO3溶液）

2、方程式二、硫酸的物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　　溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　　　。常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的操作：三、浓硫酸的化学性质：1．吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有：2．脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：　　　　　　　　

3、3．强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。（1）实验4—9强氧化性实验：见课本P101浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性、性。③如何检验反应产物？先后顺序怎样？④思考：如何观察产物CuSO4的颜色？该如何操作？为什么？⑤思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗？（2）钝化常温下浓硫酸跟______、______等接触时，能够使_____________________.所以冷的浓硫酸可以用

4、________________的容器贮存。注意！在加热条件下可以剧烈反应。（3）与非金属单质（C、S）的反应与C反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性。③如何检验生成的各种产物？④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：________________________________.（4）与还原剂的反应可氧化HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质四、硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精

5、炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3等五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中，先加_____酸化，无明显现象，再加入少量_________溶液如有__________生成，则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式六.工业制备硫酸答案：一．H2SO4=2H++SO42-1.石蕊变红，酚酞不变色2.盐水2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O3.H2盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4.盐水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5

6、.新盐新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑一．无油难易大量热注酸入水：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌三。1.NH3H2SHIHBrSO32.①变黑②慢慢膨胀③有刺激性气味3.（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O①：①有气体生成，该气体使品红褪色，石蕊变红②铜片变小③溶液由无色变为蓝色②强氧化性酸③略④把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里⑤否；否(2)AlFe表面形成致密的氧化膜AlFe制品（3）C+2H2SO4浓)C

7、O2↑+SO2↑+2H2O↑①有刺激性气味气体生成②强氧化性③略④S+2H2SO4浓)3SO2↑+2H2O↑五．盐酸BaCl2白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓