2019-2020年高中化学 4.4.1 非金属及其化合物学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.4.1非金属及其化合物学案新人教版必修1【学习目标】1、能说出氨的物理性质2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：　　　　　　　。二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。实验结论

2、：氨溶于水，其水溶液呈性。小结：a.盛NH3的烧瓶必须是（干燥、潮湿）的，为什么？b.从胶头滴管挤出的少量水有何作用？c.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？归纳：形成喷泉实验的原理若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，可能有哪些原因？可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：②NaOH溶液作溶剂：1、氨的物理性质：氨是色，　　气味的气体，密度比空气　，易液化，液氨可作致冷剂。溶解于水且溶解速度　，在常温下，1体积水大约可以溶解　　体积氨气，氨的水溶液叫做。思考：（1）实验室如何收集NH3?（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？2、氨的化学性质：（1）与水

3、反应①氨水显性，原因（用化学方程式表示）：思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体！②氨水中所具有的微粒：③认识NH3·H2O：a.性，电离方程式：;b.不稳定性：④氨水的储存方法：⑤氨水的浓度越大，密度越练习：①NH3·H2O的碱性，可与酸、酸性氧化物反应：与SO2(少)：与SO2(多)：②用电解质、非电解质的概念来区分：氨水、液氨、一水合氨③关于氨水物质的量浓度的计算标况下VL氨气溶于1L水中，所得溶液的密度是ρg/mL，试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。分析：氨水中溶质是，其物质的

4、量(n)=。具体过程：（2）与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在　　　和　　　里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量　　　。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成　小颗粒。化学方程式：。思考：改为硝酸呢？方程式：改为硫酸呢？方程式：【参考答案】一．1.N2.空气游离氮的化合物3.N2H2N2+3H22NH3二．喷泉；红；极易；碱；干燥；吸收NH3检验氨水的酸碱性；NH3不纯，混有空气①收集气体不纯净②装置漏气③仪器保持干燥①HCl、NH3②Cl2CO2SO21.无；有刺激性；小；极易；很快；

5、700；氨水思考：向下排空气法不能用排水法NH3不是NH3•H2O是氨水不是2.（1）①碱NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-试纸变蓝蓝②NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+③弱碱NH3•H2ONH4++OH-NH3•H2ONH3↑+H2O④密封，阴凉处⑤小练习：①2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2ONH3•H2O+SO2=NH4HSO3②非电解质非电解质弱③NH3VL/22.4L•mol-1（2）浓氨水浓盐酸白烟浓氨水NH3浓盐酸HClNH4ClNH3+HCl=NH4Cl思考：白烟HNO3+NH3

6、=NH4NO3不会H2SO4不挥发