2019-2020年高中化学 4.4.4 非金属及其化合物学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.4.4非金属及其化合物学案新人教版必修1【学习目标】1、了解硝酸的性质。2、掌握硝酸的强氧化性。一、物理性质纯硝酸为　　　色、易　　　的　　　体，在空气中遇水蒸气呈　　　　，能以任意比溶于　　　　，沸点是83℃，常用浓硝酸69％，而浓度为98％以上的浓HNO3，称为“__________”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_________.比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点二、化学性质1、硝酸是一种酸，具有的通性。①电离：在水溶液中的电离方程式为②稀硝酸使紫色石蕊试液变　　③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化

2、物作用生成和HNO3+CaO=我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有什么性质呢?2、硝酸的特性（1）不稳定性思考1：为什么久置硝酸呈黄色？写出HNO3分解的化学方程式：____________________________________思考2：平时我们要如何保存硝酸？_________________________________________（2）强氧化性a、与金属反应（除Pt、Au）浓硝酸与铜的反应：现象：①产生色气体②溶液由无色变为③铜在不断______，常温下反应_______。写出

3、浓HNO3与Cu反应的化学方程式：___________________________________写出尾气处理的方程式思考3：铜和浓硫酸在加热时反应，而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗？稀硝酸与铜的反应：现象：缓慢反应；产生____色气体，遇到空气时变为_______色；溶液变为_____色写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：____________________________写出尾气处理的方程式比较1：铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？相同点：硝酸都做______，表现______性和______性；都不产生_____气不同点：剧烈程度_________

4、_，产物__________比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即得电子的多少）；浓度越大氧化性越_________思考4：Al、Fe在冷浓硫酸中会_________Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢？_______这一性质的用途？_____________________________注意：硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物，这种混合物又称_____，具有极强的氧化性王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=_______

5、_________小结：（1）硝酸跟金属反应时不生成____气（2）铁、铝遇冷的浓硝酸发生_______　（3）不活泼金属与浓硝酸反应生成_____气体，与稀硝酸反应时生成____气体；活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3的还原产物还可能是______，甚至为_________.练习1：写出下列化学反应方程式（1）Ag+HNO3(浓)=（2）Ag+HNO3（稀）=硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应b、与非金属反应（C、P、S等）　　C+4HNO3(浓)____________________________________注意稀HNO3不与木炭反

6、应指出：非金属被氧化为最高价氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工业制备硝酸答案：一、无色挥发　液雾状水“发烟硝酸”硝酸酸雾二、化学性质1、强酸①略②红③盐水④盐水2、硝酸的特性思考1：硝酸不稳定分解，产生的二氧化氮溶于硝酸形成黄色思考2：阴暗避光密封保存现象：①红棕色②蓝绿色③溶解快Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O思考3：现象：无色红棕色蓝3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O比较1：相同点：氧化剂氧化性和

7、酸性氢气不同点：不同，不同比较2：强思考4：钝化钝化用铁制或铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸王水3:1小结：（1）氢（2）钝化（3）二氧化氮一氧化氮一氧化二氮硝酸铵练习1：（1）Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2OC+4HNO3（浓）2H2O+CO2+4NO2